【题目】Fe(OH)3 可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水。某化学兴趣小组利用废铁屑来制备 Fe(OH)3 粉末的流程如下：
提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁。还有部分难溶于水，难溶于酸的杂质。
②Fe(OH)3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水。
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2(SO4)3。
（1）操作a的名称为__________。
（2）滤液I中除了SO42-外，还存在着的离子是_________。（写离子符号）
（3）反应I中，需要_____g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应。
（4）反应Ⅲ中生成 Fe(OH)3 的化学方程式是_____。
（5）操作 b 后得到的 Fe(OH)3 经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是_____。
【答案】过滤 Fe3+、Fe2+、H+ 49 
Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水
【解析】
废铁屑的主要成分是铁和氧化铁，和过量硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铁，过滤除去不溶于稀硫酸的杂质，向滤液中加入双氧水，使硫酸亚铁完全转化成硫酸铁，再向滤液中加入氢氧化钠溶液，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤之后得到氢氧化铁。
（1）根据分析可知，操作a为过滤；
（2）滤液I中含有的物质有硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸，所以除了SO42-外，还存在Fe3+、Fe2+、H+；
（3）设需要硫酸的质量为x。
则需要20%的硫酸溶液的质量
；
（4）反应Ⅲ中硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为：；
（5）得到的Fe(OH)3不能用酒精灯烘干原因是Fe(OH)3加热时会分解生成氧化铁和水。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
如图表示在一定量的 AgNO3、Cu(NO3)2 混合溶液中加入 Fe 粉
B.
如图表示等质量，等质量分数的双氧水完全分解
C.
如图表示向 pH＝1 的 HCl 溶液中不断滴加pH＝13 的 NaOH 溶液
D.
如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
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【题目】某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解的实验探究。
（猜想）草酸亚铁晶体分解会产生 CO、CO2 和 H2O 三种气体。
（实验方案）按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。
（问题讨论）
（1）实验开始前需要先鼓入一段时间的 N2，该操作的目的为________________；
（2）C 中氢氧化钠溶液的作用是__________________；
（3）E 中碱石灰的作用是__________________；
（结果分析）
（4）定性
①证明分解产物中存在 CO 的现象是______________________；
②小明认为应增加 H 装置，则 H 装置应放在____________两个装置之间，若观察 到____________，则证明有水生成；
（5）定量分析(假定每一步反应进行完全)：取 3.6g 草酸亚铁晶体进行上述实验，测得装置A 硬质玻璃管中残余1.44g 黑色固体FeO，装置F 中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)分解得到的 CO 的质量为__________________；
（反思评价）
（6）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_______________；
（7）文献显示，FeC2O42H2O 受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到 400℃ 时，FeC2O42H2O 受热分解的化学方程式___________________。
根据图像，若有3.6gFeC2O42H2O 在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体 1.60g， 则该物质的化学式为____________。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是_____________。
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【题目】氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。
（1）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中都含有大量的_____（填离子符号），所以化学性质相似。
（2）请写出氢氧化钙溶液与下列物质反应的化学方程式：
①与盐酸反应：_____；
②与碳酸钠溶液反应：_____；
③与二氧化碳反应：_____。属于碱的共同性质的是_____（填编号）。
（3）氢氧化钠长期露置于空气中容易变质，所以NaOH要密封保存。如图表示一瓶完全变质的NaOH溶液，在变质前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）。
_____，
_____，
_____。
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【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序___________。
(2)20℃时，将50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是____________。(只列计算式)
(3)将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是_____。
(4)若将t2℃时A、C两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，则t1℃时两种溶液中溶质的质量分数为A________C(选填“＞”“＜”或“＝”)
(5)若A的饱和溶液中混有少量B，提纯A的方法是_________。
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【题目】用化学用语表示:
①2个氢原子______________。
②氢氧化钠中的阴离子_________________。
③标出氧化铁中铁元素的化合价________________。
④保持水的化学性质的最小粒子是______________。
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【题目】已知A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱．它们之间的转换关系如图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A _______________ 、D __________________．
（2）写出反应④的化学方程式 ______________________________．
（3）E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点 ________________ ．
（4）反应③属于_____________反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）．
（5）B是最清洁的燃料，与其它燃料相比其优点有__________________________ ．
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【题目】学习化学后，要学会从化学的视角认识生活中的有关问题。
（1）下列生活中的用品，使用有机合成材料制成的是______
填字母序号
。
（2）为了维持生命和健康，人类必须摄取食物，从营养的角度看，其基本成分可分为糖类、油脂、______、维生素、水和无机盐。
（3）钠、钙、铁、锌四种元素对人体健康有着重要的作用。如果人体缺少铁元素可能会引起________。
（4）氯化钠、水和氧气是人类赖以生存必不可少的物质，其中由离子构成的物质是______。
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【题目】小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。
（提出问题）产生的气体是什么呢？
（作出猜想）兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：小军的猜想：O2；小红的猜想：SO2；小颖的猜想：H2；小伟的猜想：N2。
（交流讨论）同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是_____。
（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。
（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
小军 | 将带火星的木条伸入到收集的气体中 | _____ | 猜想不正确 |
小红 | 将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量 | 通气前后洗气瓶的质量不变 | 猜想_____（填“正确”或“不正确”） |
小颖 | 将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方 | 气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁_____ | 猜想正确 |
写出小颖实验中发生反应的化学方程式_____。
（评价与改进）
（1）小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是_____。
（2）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是_____。
（拓展与延伸）
（1）由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是_____。
（2）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②_____。
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