Question

7．某物质R在氧气中充分燃烧后，生成了88克CO₂和54克的水，消耗的氧气为46克，则W中所含有的元素判断正确的是：（　　）

• A． 一定含有C  H元素，不含O元素
• B． 一定含有 C  H 元素，可能有O元素
• C． 一定含有C  H  O三种元素
• D． 条件不足，不能判断

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中氧元素的质量和与参加反应的氧气的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素．

解答 解：88g二氧化碳中含有氧元素的质量为：88×$\frac{16×2}{44}$×100%=64g，54g水中含有氧元素的质量为：54g×$\frac{16}{18}$×100%=48g，生成物88克CO₂和54克的水中所含氧元素的质量和=64g+48g=112g，112g＞46g，该物质中含氧元素的质量为112g-46g=66g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．
A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
D、由分析可知，能确定某物质R的元素组成，故选项说法错误．
故选：C．

点评 本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．