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(2010?江西)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品.分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯①烧杯②烧杯③烧杯④烧杯⑤
加入样品的质量/g1010101010
加入稀盐酸的质量/g1020304050
充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.523.52
(1)10g样品与足量稀盐酸反应最多生成______g气体;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为______g.
【答案】分析:(1)根据烧杯①所得数据,可得知每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g,当加入稀盐酸50g时放出二氧化碳气体的质量却为3.52g<(0.88g×5),可判断此时碳酸钙已完全反应;
(2)根据碳酸钙与足量稀盐酸完全反应放出二氧化碳的质量3.52g,由反应的化学方程式计算碳酸钙的质量;然后利用质量分数计算公式计算出样品中碳酸钙的质量分数;
(3)根据质量守恒定律,烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量=参加反应的碳酸钙质量+所加稀盐酸的质量-放出二氧化碳的质量.
解答:解:(1)由表中数据可得知,每加入10g稀盐酸完全反应可放出气体0.88g;而分别加入40g、50g稀盐酸时放出二氧化碳的质量都为3.52g,则10g样品与足量稀盐酸反应最多生成二氧化碳气体3.52g;
故答案为:3.52;
(2)设10g样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                    3.52g

x=8g
样品中碳酸钙的质量分数==80%
答:“石头纸”样品中碳酸钙的质量分数为80%;
(3)烧杯④中物质充分反应后,样品中的8g碳酸钙全部反应,所得溶液的质量=8g+40g-3.52g=44.48g
故答案为:44.48.
点评:分析实验所记录的数据时,注意数据变化量间的规律,利用变化规律判断完全反应时所涉及物质的质量.
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