Question

3.2克某物质完全燃烧，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，下列说法正确的是（　　）

• A、该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
• B、该物质只含有碳、氢元素
• C、该物质中碳、氢元素的质量比为2：1
• D、该物质中碳元素的质量分数为37.5%

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,元素的质量分数计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：由题意“3.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而推测答案．

解答：解：A、先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，故一定含氧元素．故说法正确；
B、由A分析可知，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素，故该选项错误；
C、该物质中碳、氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故说法错误；
D、该物质中碳元素的质量分数为

1.2g

3.2g

×100%=37.5%，故说法正确．
故选AD．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．