Question

16．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是与盐酸充分接触，加快反应速率的进行…
（2）若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是重新过滤，其操作中要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗，滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡．
（3）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是C（填字母）；
A.30℃水　 　B.30℃饱和氯化钠溶液　　C.30℃饱和氯化钡溶液
（4）请写出盐酸与毒重石的主要成分反应的化学方程式BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）反应物接触越充分，反应速率越快；
（2）过滤时，如果滤液仍然浑浊，应该重新过滤；
析出氯化钡后的溶液仍然是氯化钡的饱和溶液；
（3）氯化钡溶于30℃的水和30℃的饱和氯化钠溶液，不溶于30℃饱和氯化钡溶液；
（4）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳．

解答 解：（1）毒重石要进行粉碎的目的是与盐酸充分接触，加快反应速率．
故填：与盐酸充分接触，加快反应速率．
（2）若所得滤液1仍浑浊，则应采取的操作是重新过滤，重新过滤其操作中要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗，滤液2中可循环利用的物质除水外还有氯化钡．
故填：重新过滤；漏斗；氯化钡．
（3）洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是30℃饱和氯化钡溶液．
故填：C．
（4）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．