Question

（6分）) 钢铁是使用最多的金属材料。
⑴早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。写出以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式                          。
⑵利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的        （填序号）。
A．耐腐蚀性     B．延展性   C．导热性   D．导电性
⑶市场上有一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为                        。这种麦片必须真空保存，原因是                                                    。
（4）为探究铁和锌两种金属与酸反应的状况，将等质量的两种金属分别与等质量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中，正确的是       

A．甲是铁，乙是锌
B．甲是锌，乙是铁
C．图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量
D．图1表示金属一定有剩余，图2表示金属一定没有剩余

Answer 1

   高温
（1）3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂（2）A、B（3）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑；
与空气中的氧气和水接触而变质。（4）A 、C（2分）

解析试题分析：⑴以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃→2Fe+3CO₂。
⑵将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和延展性。
⑶含铁粉的麦片在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。这种麦片必须真空保存，原因是其中的铁会与空气中的氧气和水接触而变质。
（4）由图1可知，乙与硫酸反应较快，但产生的氢气较少，甲与硫酸反应较慢，但产生的氢气较多，可见甲是铁，乙是锌；由图2 可知，随着时间的延续，最终产生的氢气一样多，说明此时硫酸全部反应完，而金属足量，甚至过量，图1表示稀硫酸足量，图2表示稀硫酸不足量。
考点：化学方程式；炼铁的反应原理；金属与酸反应的图像关系。
点评：书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。
+2价金属与硫酸反应，相对原子质量小的金属，反应产生的氢气多，相对原子质量大的金属，反应产生的氢气少；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈。