解答：（1）在T
2温度时，开始在100L的密闭容器中加入4.0molSO
2和10.0molO
2，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ根据1molSO
2完全反应放热98KJ；则一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量=
=2mol；依据化学平衡三段式列式计算：
SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）
开始量（mol） 4 10 0
变化量（mol） 2 1 2
平衡量（mol） 2 9 2
所以SO
2的转化率α=
×100%=50%，故答案为：50%；
（2）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO
3，平衡向逆反应分析移动，则SO
2、O
2、SO
3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N
2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO
2和0.25mol O
2，平衡向正反应方向移动，则SO
2、O
2、SO
3气体平衡浓度都比原来增大，故C正确；
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO
3，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；
E．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO
3的浓度减小，故E错误；
F．移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故F正确．
故答案为：A、C、F
（3）依据图装置分析，二氧化硫失电子发生氧化反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫溶于水生成硫酸；电极反应为：SO
2+2H
2O-2e
-=SO
42-+4H
+；
故答案为：SO
2+2H
2O-2e
-=SO
42-+4H
+；取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl
2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO
42-（4））A．升高温度，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，图象与实际符合，故A正确；
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际符合，故B正确；
C．升高温度，加快反应速率到达平均的时间缩短，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫的含量降低，图象与实际不符，故C错误；
D．增大压强，加快反应速率到达平均的时间缩短，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的含量增大，图象与实际符合，故D正确；
故答案为：ABD
（5）最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性；将SO
2气体通入酸性KMnO
4中，酸性KMnO
4褪色，高锰酸钾中锰元素是最高价具有氧化性，二氧化硫具有还原性；高锰酸钾中某元素的化合价是+7价，反应后生成Mn
2+；所以一个高锰酸钾离子被还原为锰离子转移的电子数是5个，二氧化硫被氧化后生成硫酸根离子，硫元素的化合价由+4价变为+6价，一个二氧化硫分子生成一个硫酸根离子转移的电子数是2个，故答案：还原性，2：5
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
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