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    （2001?黄冈）将含有HCl和水蒸气的H2依次通过如图所示的装置，测定水的组成．据示意图回答下列问题．
    （1）甲装置的作用是
    用来吸收氯化氢气体
    用来吸收氯化氢气体
    ；甲试管中的现象是
    红色变浅
    红色变浅
    ．
    （2）乙中装的是生石灰，其作用是
    用来干燥氢气
    用来干燥氢气
    ，实验前向丙中放入CuO的操作是
    先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
    先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
    ．
    （3）实验中测得有关数据见右表，
    实验前 实验后
    （氧化铜+玻璃管）的质量/g 75.6 69.2
    （氧化钙+U型管）的质量/g 110.8 118.0
    根据表中数据求生成的水中氧元素的计算式为
    75.6g-69.2g
    75.6g-69.2g
    ；生成的水中氢元素的计算式为
    （118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
    （118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）
    ．实验结束后，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果的影响是
    无影响
    无影响
    （填“氧的质量偏大“、“氢的质量偏大“或“无影响“）．
    分析：（1）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的，氢氧化钠与盐酸反应碱性变弱，颜色会变浅；
    （2）生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气，根据固体的取放方法解答该题；
    （3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，而氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量，进而计算出氢氧两种元素的质量比．
    解答：解：（1）氯化氢会和氢氧化钠溶液反应，所以甲装置的作用是用来吸收氯化氢气体的；氢氧化钠与盐酸反应碱性变弱，红色会变浅；
    （2）生石灰可以吸收水分，所以可以用来干燥氢气；向丙中放入CuO的操作是先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置．
    （3）根据氧化铜和氢气的反应可以知道，在反应前后氧化铜失去了氧，而氧化铜失去的氧和生成的水中的氧元素的质量相等，所以氧元素的质量为：75.6g-69.2g=6.4g；氯化钙吸收了水分，所以实验前后增加的质量即为生成水的质量，所以生成水的质量为：118g-110.8g=7.2g；而水是由氢氧两种元素组成的，所以结合氧元素的质量可以计算出氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g，若丙处仍有少量黑色固体，这对实验结果是无影响的，因为没参加反应的导管内质量不减少，生成水的质量不增加．
    故答案为：（1）用来吸收氯化氢气体；红色变浅；（2）用来干燥氢气；先将丙中导管横放，标签向着手心，拿过盛氧化铜的试剂瓶，瓶塞倒放，用纸擦一下药匙，取出氧化铜，用药匙将氧化铜送到导管的中间位置；（3）75.6g-69.2g；（118g-110.8g）-（75.6g-69.2g）；无影响．
    点评：本题以实验探究的形式考查常见气体氢气的性质质量守恒定律的应用，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题．
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    该物质在t2℃时100g溶剂中最多溶解该物质S2g
    ．
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    不变
    不变
    ；A、B的溶质质量分数（填“前者大”“后者大”或“相等”）
    前者大
    前者大
    ．
    （3）当温度升高时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较（填“增加”“减小”或“不变”）--------；当温度降低时B点变动情况
    向左平移至t1℃，然后沿曲线下移
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    -．

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