Question

19．某兴趣小组的同学在实验室进行制取氧气的实验，实验测得相关数据如图所示：

（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g．
（2）根据化学方程式计算：反应完成时，消耗了的过氧化氢的质量为多少？
（计算可能用到的相对原子质量：H-1  O-16）

Answer 1

分析 根据图示测得的相关数据及相关的过氧化氢分解的化学方程式，依据质量守恒定律计算生成氧气的质量，再根据已知的氧气质量代入化学方程式求得参加反应的过氧化氢的质量即可．

解答 解：（1）二氧化锰是反应的催化剂，质量不变，剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g，
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：68.0g+1g-67.4g=1.6g；
设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                            32
x                            1.6g
  $\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$ 
解得：x=3.4g
 故答为：（1）1.0；（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g．

点评 解此题的关键是根据图示测得的相关数据及质量守恒定律计算出隐藏的已知量---生成的氧气质量；进而按化学方程式的解题格式解答即可．