【题目】酸、碱、盐是初中化学学习中重要的化合物。
（1）根据下列人体内一些液体的正常pH范围判断，一定能使石蕊溶液变红的是_____
A 唾液（6.6-7.1） B 胆汁（7.1-7.3） C 胃液（0.9-1.5） D 血浆（7.35-7.45）
（2）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。
①该过程的实验现象为_____。
②如图中从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_____。
（3）下图中各组物质（或溶液）反应均可生成盐（中心圈）。完善该图并列举相应的化学方程式说明①②：
①_____。②_____。
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气。若要制取16t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？_____
【答案】C 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子（或H+和OH-） 金属（或酸）；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（或HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．） 碱、非金属氧化物；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 23.4t
【解析】
（1）一定能使石蕊溶液变红，由于酸性物质才能使石蕊变红，所以需要选一定为酸性的。
A．唾液（6.6-7.1）是酸性、中性或者弱碱性，不一定使石蕊变红；
B．胆汁（7.1-7.3）为弱碱性，一定不能使石蕊变红；
C．胃液（0.9-1.5）为酸性，一定能使石蕊变红；
D．血浆（7.35-7.45）为弱碱性，一定不能使石蕊变红；
故选：C。
（2）向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。由于是往碱中加入了酸，所以实验现象是溶液由开始的红色变成无色。图1中从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，从反应前后可以看出，反应前的氢离子和氢氧根离子反应后没有出现，说明参与了反应。所以该反应中参与反应的离子是H+、OH-。
（3）由图示可知：①酸与盐可以生成新酸与盐；②碱与某些非金属氧化物可以生成盐；
①酸与盐可以生成新酸与盐；如盐酸与硝酸银反应，盐酸中存在氯离子，而硝酸银中有银离子，氯离子和银离子在同一溶液中不共存能生成不溶于水也不溶于酸的氯化银沉淀。化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
②碱与某些非金属氧化物可以生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）设需要的氯化钠的质量为x
x=23.4t
答：需要的氯化钠的质量为23.4t。
故答案为：
（1）C；
（2）①溶液由红色变成无色。
②H+、OH-。
（3）①酸；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．②碱；某些非金属氧化物；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（4）23.4t。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据下图回答问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：①_____；②_____；
（2）A、E组合装置制取氧气，她按操作规范检查了装置的气密性，发现气密性良好，但在加热过程中E装置内导管口始终没有气泡冒出，其可能原因是_____；若制得的氧气不纯，可能的原因是_____；
（3）装置B是常用的氧气发生装置，其突出优点是_____。装置H是用软塑料管自制的氧气发生装置，无纺布包内药品为_____，药品加入完毕后，接下来的操作是_____，收集所需的氧气。对该装置的评价，你认为合理的是_____；
A 实验室中所用仪器、材料均易得到，可充分利用资源 B 可随时控制反应的发生和停止
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中的装置_____(填序号)；
（5）用装置F收集氧气，验满时将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处；
（6）将A、G装置相连收集氧气并测量氧气的体积，下列说法正确的是_____；
A 加热时间过短，会使测量结果不准；
B 反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接G装置收集气体，会使结果更准确。
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【题目】请结合图所示实验装置回答有关问题：
（1）写出编号所指仪器的名称：a_____________；b______________。
用A装置制取某种气体的化学方程式为_____________________________。
（2）实验室中，用加热高锰酸钾的方法制取氧气，发生装置可选用______(填标号)；用向上排空气法收集氧气，应如何验满？_________________________________。
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。制取氢气可选用______收集氢气的装置可选用______或________。(填标号)
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【题目】A～I是中学常见的几种化学物质，其中C、D、E、I是单质，E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，I为红色固体，请你根据下图填写。
（1）填化学式：A_______；D________；G_________。
（2）图中①化学方程式为_______________________________。
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【题目】煤作为燃料给我们带来了益处，但对环境也造成了不良影响。
（1）使燃料充分燃烧，除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑什么条件？_____
（2）为减少污染，治理“雾霾”，提高煤的利用率，在高温条件下可将其转化为可燃性气体，相关反应的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_____。
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【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假设：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
实验方案：常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。
进行实验：如图是他们进行实验的装置，此实验中B处最宜采用的气体收集方法是：_______。
实验记录：
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% 过氧化氢溶液 | 6%过氧化氢溶液 |
催化剂 | 1g红砖粉 | 1g 二氧化锰 |
时间 | 152s | 35s |
结论：该探究过程得出的结论是______________。
反思：过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________和_______是否改变。
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【题目】根据四氧化三铁的化学式计算：
（1）四氧化三铁的相对分子质量___________；
（2）四氧化三铁中含铁的质量分数___________；
（3）四氧化三铁中铁、氧两种元素的质量比___________；
（4）10克四氧化三铁中含铁___________克。
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【题目】石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与稀盐酸反应）。课外小组同学将50g稀盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 | 4 | m |
请计算：
（1）m的值是______g．
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为_________。
（3）求反应过程中产生二氧化碳的质量_________。（写出计算过程）
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【题目】探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，烧瓶中盛装 的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（ ）
组合 | 滴管中 | 烧瓶中 |
A | HCl | Zn |
B | HCl | CaCO3 |
C | H2O | NH4NO3 |
D | H2SO4（浓） | H2O |
A. AB. BC. CD. D
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