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    铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。

        （1）按金属的活动性顺序，铝比锌      。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验。

    溶液

    现象

    溶液

    现象

    溶液

    现象

    ①稀硫酸

    一

    ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体）

    一

    ⑤盐酸

    （1：4）

    +

    ②稀硫酸

    （加热）

    +

    ④稀硫酸（加入少量NaCl固体）

    +

    ⑥盐酸

    （37％）

    ++

    注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快。“1：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。

    根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到      、      、      等多种因素的影响。

    （2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。

    请解释上述实验现象：                        。

    （1）活泼（或活动性强）

    （2）温度、酸根的种类、Cl-的浓度

    （3）铝片在灼烧时表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的熔点高于酒精灯的火焰不易熔化。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    40、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
    （1）按金属的活动性顺序，铝比锌
    强
    ．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验
    溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
    ①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量Na2SO4固体） 一 ⑤盐酸
    （1：4）    		 +
    ②稀硫酸
    （加热）    		 + ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） + ⑥盐酸
    （37%）    		 ++
    注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．
    “1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
    根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到
    温度
    、
    酸的种类
    、
    酸中含有的盐的种类
    等多种因素的影响．
    （2）小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．
    请解释上述实验现象：
    因为铝在加热的条件下能和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点和沸点很高，不容易熔化．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝和锌分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验，其过程如下，请完成填空：
    实验1：用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．
    问题：
    （1）请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式
     
    ；
    （2）铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是
     
    ．
    实验2：取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO4稀溶液中现象一直不明显．
    问题：试猜测产生这种现象差异的因素是
     
    ．
    实验3：用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，直到2-3分钟后，铝片表面才有少量红色固体附着．
    问题：试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式：
     
    ；
    实验4：向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出．
    实验5：向实验2的CuSO4稀溶液中滴入3-5滴Na2SO4稀溶液，铝片表面现象一直不明显．
    问题：根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    15、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
    （1）按金属的活动性顺序，铝比锌
    活泼
    ．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验．
    溶液 现象 溶液 现象 溶液 现象
    ①稀硫酸 一 ③稀硫酸（加入少量NaSO4固体） 一 ⑤盐酸（1：4） +
    ②稀硫酸（加热） + ④稀硫酸（加入少量NaCl固体） + ⑥盐酸（37%） ++
    注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
    根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到
    温度
    、
    酸的种类
    、
    酸的浓度
    等多种因素的影响．
    （2）小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃．
    请解释上述实验现象：
    铝受热熔化后跟空气中氧气反应生成氧化铝
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃．②铝虽比锌活泼，但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多．③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质（空气、水）隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜．为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的实验，其过程如下，并请完成填空：
    （1）用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．这是因为
    铝表面氧化膜熔点高，不熔化，而内部的铝熔化了，故熔而不滴
    铝表面氧化膜熔点高，不熔化，而内部的铝熔化了，故熔而不滴
    ，所以不易发生熔滴现象．
    （2）取3条铝片，一片用粗砂纸单向用力摩擦3次，另一片用特细砂纸往复摩擦数次，分别浸入CuSO4稀溶液中，未打磨的铝片表面无现象，摩擦3次的铝片2～3分钟后表面出现极少量的红色物质，而摩擦数次的铝片表面2～3分钟后取出表面出现少量的红色物质，该组同学猜测产生现象差异的原因可能是
    表面氧化膜阻止了置换反应的发生
    表面氧化膜阻止了置换反应的发生
    ．
    （3）另取一铝片浸入CuCl2稀溶液中，其表面很快冒泡并析出较多红色粉末状固体；该组同学猜测产生现象与步骤（2）差异的原因可能是：
    Cl-能破坏铝片表面的氧化膜
    Cl-能破坏铝片表面的氧化膜
    ．试写出铝片与CuCl2溶液化学方程式：
    2Al+3CuCl2═3Cu+2AlCl3
    2Al+3CuCl2═3Cu+2AlCl3
    ．
    （4）若向步骤（2）的CuSO4稀溶液中（内插未打磨的铝片）滴入5～8滴
    氯化钠溶液或稀盐酸
    氯化钠溶液或稀盐酸
    溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出．

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    科目：初中化学 来源：2008年安徽省课程改革实验区中考化学模拟试卷（五）（解析版） 题型：填空题

    铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域．铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答．
    （1）按金属的活动性顺序，铝比锌．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨讨的相同大小的6枚铝片，分别放入下表所示溶液中进行实验．
    溶液现象溶液现象溶液现象
    ①稀硫酸一③稀硫酸（加入少量NaSO4固体）一⑤盐酸（1：4）+
    ②稀硫酸（加热）+④稀硫酸（加入少量NaCl固体）+⑥盐酸（37%）++
    注：“-”表示铝表面产生气泡很小且慢；“+”表示铝表面产生气泡较大且快．“1：4”表示用1体积的37%浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．
    根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到、、等多种因素的影响．
    （2）小芳将成条状铝片一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别是2054℃、2980℃．
    请解释上述实验现象：．

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