取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g.加热完全反应后.称量剩余固体的质量为4.68g.据此.我能完成下列计算:⑴生成氧气的质量.⑵这些氧气在标准状况下的体积.(标准状况下氧气的密度为1.43g/L)⑶生成氯化钾的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g。据此，我能完成下列计算：
⑴生成氧气的质量。
⑵这些氧气在标准状况下的体积。（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
⑶生成氯化钾的质量。（结果保留一位小数）

解：⑴根据质量守恒定律，生成氧气的质量为6.6g－4.68g＝1.92g
⑵生成氧气的体积是

⑶设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
　　　　　　149　96
　　　　　　ｘ　1.92g

答：生成氧气的质量为1.92g，体积为1.3L，生成氯化钾的质量为2.98g。

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实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气．待充分反应后，冷却，称得固体残渣的质量为10.7克．为了节约药品，将固体残渣放入55克蒸馏水中，充分溶解后过滤，回收二氧化锰和滤液．计算：
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（1）写出图中③、④仪器的名称：③

，④

．
（2）用A装置制取氧气时，气体发生装置中加入的药品是

；用A装置能制取干燥的气体，其中在瓶①中应盛放

（填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．碳酸钠溶液
（3）A装置气密性的检验：分别加水浸没集气瓶②中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶①，若锥形瓶内

和集气瓶②中

，则该装置漏气．
（4）若用B装置制取氧气，取氯酸钾和二氧化锰的混合物15g，加热待反应停止后，冷却至原温，称得固体质量为10.2g，请计算原混合物中二氧化锰的质量分数为多少？

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取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.6g，加热完全反应后，称量剩余固体的质量为4.68g．据此，我能完成下列计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）这些氧气在标准状况下的体积．（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
（3）生成氯化钾的质量．（结果保留一位小数）

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取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克．求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中二氧化锰的质量是多少克？
（3）生成氯化钾多少克？

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