Question

11．某同学设计用如图所示的装置将二氧化碳和一氧化碳进行分离和干燥．a、b均为活塞，供选择的试剂：足量的NaOH溶液、浓H₂SO₄、稀盐酸．（NaOH溶液能吸收CO₂，其原理和澄清石灰水与CO₂反应相似；浓浓H₂SO₄具有吸水性，能做干燥剂）．试回答：
（1）左瓶中应装的是NaOH溶液，右瓶中应装的是浓H₂SO₄溶液，
分液漏斗中应装的是稀盐酸溶液．
（2）当CO与CO₂的混合气体通过该装置时，先分离得到的是CO，活塞操作是关a开b，此时发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；然后得到的是CO₂．活塞操作是关b开a．

Answer 1

分析 （1）根据实验室常用吸收二氧化碳，干燥气体的试剂进行分析解答，
（2）根据甲装置中的试剂和甲乙装置的反应原理进行分析解答．

解答 解：（1）依据实验要求可知甲、乙装置应分别为除杂和干燥装置，根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知甲是用以吸收CO₂的，因此甲、乙应分别装NaOH溶液和浓H₂SO₄，甲吸收CO₂后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，从题目给出的试剂看，显然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，不用稀盐酸是为了防止其挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯；
（2）根据（1）可以知道广口瓶中盛放的是氢氧化钠，会吸收二氧化碳，而一氧化碳不会与氢氧化钠反应，将一氧化碳分离；发生反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
故答案为：
（1）NaOH；浓H₂SO₄； 稀盐酸；
（2）CO；关a开b； CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；CO₂； 关b开a；

点评 本题主要考查了利用化学的方法对一氧化碳和二氧化碳的分离，要根据气体的性质选取净化剂，气体净化的原则是：不减少被净化气体的量，不引进新的杂质，操作简便，易于分离．