Question

7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t₁℃时，a、c两物质的溶解度相等．
（2）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂．
（3）在t₂℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t₁℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，析出晶体最多的是无法确定．（填“a”、“b”或“无法确定”）
（4）在t₂℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水100克．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的 溶解度相等；
（2）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，并据三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答；
（4）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）在t₁℃时，a、c两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；
（2）a的溶解度随着温度的升高而增大，c的溶解度随着温度的升高而减小，因此若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是蒸发溶剂；
（3）饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，则饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大；ab的溶解度随温度降低而减小，c的溶解度随温度降低而增大，所以在t₂℃时a、b、c三种饱和溶液降温至t₁℃时ab析出晶体，溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，仍然是饱和溶液，c的溶解度变大，溶质的质量分数与降温前相等，而t₁℃时b的溶解度大于a 的溶解度大于t₂℃时c的溶解度，所以溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c；因为不知道饱和溶液的质量，因此无法确定析出晶体的多少；
（4）在t₂℃时，a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以150克a的饱和溶液中含有50g溶质a，
设加入水的质量为x，因此有：50g=（150g+x）×20%，解得x=100g．
故答案为：
（1）t₁；（2）蒸发溶剂；（3）b＞a＞c；无法确定； （4）100．

点评 溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；及温度对不同物质的溶解度影响情况等知识，并掌握溶液稀释前后溶质的质量不变才能正确解答．