Question

（7分）如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为         g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

Answer 1

（1）450g
（2）解:设样品中BaCl₂的质量为X,反应用去Na₂SO₄溶液的质量为Y。
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2NaCl
208      142    233
X      Y×10%   23.3g
答：样品中BaCl₂的质量分数为80％，反应用去Na₂SO₄溶液的质量为142g。

(1)先求出溶液中溶质的质量，再用溶液的质量-溶质的质量求出溶剂的质量。(2)①利用氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式，根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量，再根据%求出样品中氯化钡的质量分数。②根据硫酸钡的质量求出硫酸钠的质量，再根据求出所用的硫酸钠溶液的质量。
【解答】(1)溶液中溶质的质量为：500g×10%=50g   则溶剂的质量为：500g-50g=450g
解：设样品中BaCl₂的质量为x，反应用去Na₂SO₄溶液的质量为y。
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208    142     233
x    y×10%   23.3g
==  x=20.8g  y=142g
该样品中氯化钡的质量分数为×100%=80%
答：样品中BaCl₂的质量分数为80%，反应用去Na₂SO₄溶液的质量为142g。
【点评】溶液溶质质量分数这个公式要会灵活运用，知道其中的任意两个量，都能求出另外一个量。