Question

10．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）₂]制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如图1所示：

已知：①反应1为：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl₂和KClO₃（填化学式），你认为该反应能得到KClO₃晶体的原因是相同条件下，氯酸钾的溶解度最小．
（3）洗涤KClO₃晶体时，可选用下列C洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液   B．冰水     C．饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如图2所示：已知：NH₄Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl．该流程可循环使用的物质是氯化铵溶液．
（2）检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加B（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na₂CO₃溶液       B．AgNO₃溶液        C．酚酞试液．

Answer 1

分析 Ⅰ．过滤能够把不溶于水的固体从液体中分离出来；
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
玻璃棒的用途有引流、搅拌、转移物质等；
相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；
氯酸钾能够溶于KCl饱和溶液和冰水，不溶于饱和KClO₃溶液；
Ⅱ．氯化钙、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵；
氯离子能和银离子结合成白色沉淀氯化银．

解答 解：Ⅰ．（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
故填：过滤；漏斗；引流．
（2）反应2为复分解反应，即氯酸钙和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钙，则溶液A中含有的溶质为CaCl₂和KClO₃；
该反应能得到KClO₃晶体的原因是相同条件下，氯酸钾的溶解度最小．
故填：KClO₃；相同条件下，氯酸钾的溶解度最小．
（3）氯酸钾能够溶于KCl饱和溶液和冰水，不溶于饱和KClO₃溶液，因此洗涤KClO₃晶体时，可选用下饱和KClO₃溶液．
故填：C．
Ⅱ．（1）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式为：CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl；
该流程可循环使用的物质是氯化铵溶液．
故填：CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl；氯化铵溶液．
（2）检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，说明没有洗涤干净，如果不出现白色沉淀，说明已经洗涤干净．
故填：B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．