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    【题目】1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓(化学式为GaN)，若在氮化稼中Ca的化合价为+3，则N的化合价为(　　)

    A. ＋3 B. +5 C. －3 D. +1

    【答案】C

    【解析】

    解：设在化合物GaN中N元素的化合价为x，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有（+3）+x=0，解得x=-3，故选C。

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    A. O3 B. H2CO3 C. MgO D. NaCl

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    B.20℃时，100g甲的饱和溶液中含40g甲
    C.30℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数为60%
    D.30℃时，甲、乙饱和溶液降温都将有晶体析出

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    A. 空气是混合物 B. 空气是化合物

    C. 空气含有多种元素 D. 空气含有单质和化合物

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    【题目】研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．一、定性研究
    （1）【实验准备】用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

    NaHCO3溶液

    NaOH溶液

    Na2CO3溶液

    加入酚酞溶液

    溶液变红

    现象Ⅰ

    溶液变红

    加入CuSO4溶液

    产生气泡和蓝色沉淀

    现象Ⅱ

    产生气泡和蓝色沉淀

    加入CaCl2溶液

    无明显变化

    无明显变化

    产生白色沉淀

    加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水变浑浊

    澄清石灰水无明显变化

    澄清石灰水无明显变化

    表中的现象Ⅰ为；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是。
    （2）【查阅资料】
    ①氯化钙溶液显中性．
    ②滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
    【实验及分析】甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3 ． 乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2 ， 产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2 ． 丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3 ．
    【反思与评价】
    老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
    ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是。
    ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是。
    （3）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    取少量滤液于试管中，加入过量的的溶液

    有白色沉淀生成

    滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

    过滤，向滤液中滴加溶液


    （4）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是（填字母序号）。
    a．盐溶液可能显碱性
    b．化学反应的产物与反应物的量有关
    c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量。
    （5）二、定量分析
    已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHCO3)不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O有NaHCO3和Na2CO3混合物13.7g，将其充分加热至固体质量不再减少，得剩余固体．将产生的气体通入足量的Ca（OH）2溶液中，产生5.0g沉淀．如果将剩余固体溶于足量的稀盐酸，会产生多少克CO2 ？

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    【题目】判断下列物质之间不能发生复分解反应的是（ ）

    A. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 B. 氢氧化钾溶液和氯化铁溶液

    C. 氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液

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    A. 少量的水 B. 灼热的氧化铜 C. 澄清的石灰水 D. 点燃

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