考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响,硬水与软水,金属的化学性质,酸雨的产生、危害及防治,氯化钠与粗盐提纯,碳单质的物理性质及用途,有关元素化合价的计算,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,生命活动与六大营养素
专题：化学与生活
分析：（1）从有机合成材料的特点分析解决；
（2）依据铝形成的氧化铝薄膜而具有抗腐蚀性能分析判断；
（3）依据生活中硬水软化的常用方法分析解决；
（4）依据活性炭的吸附性分析判断；
（5）依据天然气燃烧能生成二氧化碳和水书写即可；
（6）根据能为人体提供能量的三大类营养物质分析判断；
（7）大气中SO2含量过高，会引起酸雨；根据正负化合价的代数和，求元素的化合价；
（8）除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子，因为加入的试剂都是过量的，所以后加的试剂要把先加的试剂所带入的杂质除掉，碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可以除去多余的钡离子；
（9）根据已有的知识进行分析，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；
（10）由题意知，反应物为铁和水蒸气、生成物为四氧化三铁和氢气、反应条件为高温，故可书写化学方程式；由化学方程式判定反应类型．
解答：解：（1）有机合成材料是有机高分子材料的简称，主要包括合成纤维、塑料和合成橡胶，选项中羊毛衫、纯棉T恤是由天然纤维制成，而涤纶、腈纶均是合成纤维制成，所以是有机合成材料；
（2）铝在空气中容易与空气中的氧气反应生成氧化铝，而形成的氧化铝薄膜而能使铝具有较强的抗腐蚀性能，其反应的方程式为：4Al+3O
2═2Al
2O
3；
（3）生活中硬水软化的常用方法主要是以煮沸的方式完成，因为通过煮沸可使导致水的硬度变大的金属离子以沉淀的方式从溶液中析出；
（4）因为活性炭具有较强的吸附性，所以可吸附室内的有毒气体；
（5）天然气完全燃烧能生成二氧化碳和水，其方程式为：CH
4+2O
2CO
2+2H
2O；
（6）在营养物质中能为人体提供能量的三大类营养物质是糖类、蛋白质和脂肪；
（7）大气中SO
2含量过高，会引起酸雨；
①酸性氧化物SO
2和对应的酸H
2SO
3中，因为氧元素是-2价，氢元素是+1价，因此S元素的化合价均为+4价；碱性氧化物CaO和对应的碱Ca（OH）
2中，钙元素的化合价都是+2价，因此相同；
②与H
2CO
3对应的酸性氧化物是二氧化碳，与Na
2O对应的碱是氢氧化钠；
（8）可以先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠；
还可以先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧根；
先加入氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，能把钙离子和过量的钡离子除去，再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加盐酸，除去多余的氢氧根；
除去杂质是将杂质离子转化为沉淀除去，而盐酸可与碳酸钙、氢氧化镁等沉淀反应，所以在加入盐酸前，必须先把沉淀过滤掉；
（9）铁不能与硫酸锌反应，溶质一定有硫酸锌，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶质一定有硫酸亚铁，由于加入的铁粉量不确定，无法确定是否含有硫酸铜，所以滤液中的溶质一定有：FeSO
4、ZnSO
4；
（10）由题意知，反应物为铁和水蒸气、生成物为四氧化三铁和氢气、反应条件为高温，故可书写化学方程式为3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2；此反应符合“单质+化合物=单质+化合物，即A+BC=B+AC”，即为置换反应．
故答案为：（1）BC；（2）4Al+3O
2═2Al
2O
3；（3）煮沸；（4）吸附；（5）CH
4+2O
2CO
2+2H
2O；（6）糖类；（7）酸雨；①+4；相同；②CO
2；NaOH；
（8）①③②④（或“③①②④”或“③②①④”）；④；（9）FeSO
4、ZnSO
4；（10）3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2；置换．
点评：本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，它们之间的转化关系如图所示（图中“→”表示物质间存在转化关系，“-”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质），其中A、B、D是由两种元素组成的化合物，F是维持生命活动的气体单质，C是一种常用的建筑材料．
如图广告，请回答下列问题：
如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
如图是收集干燥R气体并对它进行吸收处理的正确装置．由
