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请回答下列问题(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答,若两小题都回答,则以第(1)小题的答案评定分数):
(1)你知道无锡市政府所采取的防止太湖蓝藻爆发的措施有哪些?(至少两点)
(2)防治温室效应有哪些方法?(至少两点)

解:若选(1),则从水污染的方面回答,水的主要污染来源有工业污染源、农业污染源、生活污染源,太湖蓝藻爆发是因为太湖水富营养化,就是含有的氮、磷元素过多造成的,今年爆发得晚,说明氮、磷的排放得到了有效的控制,采取的措施可能有禁止使用含磷洗衣粉,或湖区内要退耕还湖,或鼓励沿湖农民少用化肥,多用农家肥,或工业污水净化达标后再排放等.
故答案为:禁止使用含磷洗衣粉,或湖区内要退耕还湖,或鼓励沿湖农民少用化肥,多用农家肥,或工业污水净化达标后再排放等.
(2)导致温室效应的主要气体是二氧化碳,还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等.可以采用减少使用化石燃料、开发使用清洁能源、植树造林等措施减少二氧化碳的排放.
故答案为:减少化石燃料的燃烧使用;使用清洁能源;植树造林等.
分析:本题是一道自选题,主要考查水污染和防治以及空气污染和防治的知识,要根据自己的选择,进行仔细分析,合理应答.
点评:本题考查的内容不太难,但设置的情景好,自选题的考查形式较灵活,能适应不同的学生,本题重在考查学生的环保意识,是对情感态度和价值观的考查.
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科目:初中化学 来源: 题型:

33、为了验证铁与氧气在不同条件下的反应情况,设计如图所示(部分铁架台已略去)的实验,D装置是O2发生装置,A为铁在有水存在下与O2反应装置,B为无锈铁片在加热条件下与O2反应装置,C装置是验证在干燥条件下O2与铁反应装置(C装置事先干燥过).请回答下列问题:
(1)为了确保C装置按题干所述条件进行反应,还应在D、C之间加装
盛浓H2SO4的洗气瓶或装碱石灰的干燥装置.

(2)各装置安装及铁片放置完毕后,开始实验,先打开C中的止水夹,其余操作步骤为
点燃D处酒精灯片刻,再点燃B处酒精灯.

(3)一段时间后,停止反应,A、B、C中的铁片各有何现象?
A中有红褐色锈斑;B中有黑色物质生成;C中无变化

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科目:初中化学 来源: 题型:

25、某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4,CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费.初三(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理.①复习常见金属活动性顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号.
②设计回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案如下:

请回答下列问题:
Ⅰ、整个实验过程中多次采取过滤,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、
漏斗
和玻璃棒.
Ⅱ、金属X是
Fe(或铁)
,其加入废水后发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

溶液Y是
稀硫酸
,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

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科目:初中化学 来源: 题型:

乙醇(C2H5OH)是以高梁、玉米、薯类等为原料,经过发酵、蒸馏制得,属于可再生资源.乙醇在足量的氧气中完全燃烧时生成二氧化碳和水,如果氧气不足,乙醇燃烧可能还有一氧化碳生成.现用下图实验装置进行实验,检验乙醇的燃烧产物中是否有二氧化碳和一氧化碳:(友情提示:CO+CuO
  △  
.
 
CO2+Cu)
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请回答下列问题:
(1)写出乙醇在足量的氧气中完全燃烧的化学方程式
 

(2)有甲、乙、丙三个同学分别完成上述实验并将观察到的现象填写在下表中,试用“有”、“没有”和“可能有”填写下表中的实验结论.
  实验现象    实验结论  
A装置 C装置 E装置 是否有二氧化碳 是否有一氧化碳
甲同学 石灰水
变浑浊
石灰水
没变浑浊
石灰水
没变浑浊
   
乙同学 石灰水
变浑浊
石灰水
变浑浊
石灰水
变浑浊
   
丙同学 石灰水
没变浑浊
石灰水
没变浑浊
石灰水
变浑浊
   
(3)若燃烧一定量的乙醇,得到了4.4g二氧化碳和5.6g一氧化碳,在该反应过程中生成水的质量是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?荆门)某化学兴趣小组使用右图所示装置,对某种铁铜合金的成分进行测量.先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入14.0g合金样品开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:
(1)根据电子天平读数和时间的关系分析,该反应进行过程中,氢气的产生速度有什么特点?
(2)完全反应后,烧杯中盐的质量分数为多少?(用百分数表示)
(3)合金中铁元素的质量百分含量为多少?
空烧杯 加入
硫酸后
加入铁粉后
5分钟
加入铁粉后
12分钟
加入铁粉后
21分钟
加入铁粉后
40分钟
加入铁粉后
3小时
读数(g) 28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气,并利用氨气的性质(氨气与灼热的氧化铜反应,生成铜、水和氮气)来验证分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:

实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜.反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜.
下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置,D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶.

甲小组测得:反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g;生成的氮气在标准状况下的体积V1L(已知标准状况下,22.4L氮气的质量是28g).
乙小组测得:洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g;生成的氮气在标准状况下的体积V2L.
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
分液漏斗
分液漏斗

(2)检查A装置气密性的具体操作方法是
连接导管,将导管插入水中,用手紧握试管,导管口有气泡产生;松开手后,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱
连接导管,将导管插入水中,用手紧握试管,导管口有气泡产生;松开手后,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱

(3)甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
实验装置 实验药品 制备原理
甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
(NH42SO4+Ca(OH)2═2NH3↑+2H2O+CaSO4
乙小组
B
B
浓氨水、氢氧化钠
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
5V1:7(m1-m2
5V1:7(m1-m2

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值,其原因是
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高
洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高
. 为此,乙小组在原有实验流程的基础上,在
洗气瓶D前
洗气瓶D前
的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器,重新实验.根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,也得出了合理的实验结果.该药品的名称是
碱石灰(或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)
碱石灰(或无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等)

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