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14.用不纯的锌粒与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率.将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g.化学反应方程式为:Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4).
试计算:(1)生成氢气的质量为0.2g.
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%).

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,同时放出氢气;根据质量守恒定律,实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量;而利用锌和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的锌的质量进行解答.

解答 解:(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量=6.8g+50.0g-56.6g=0.2g;
(2)设锌粒中含锌的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65            2
x            0.2g   
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$  解得:x=6.5g        
锌粒中所含锌的质量分数=$\frac{6.5g}{6.8g}$×100%≈95.6%
答:(1)生成氢气的质量为0.2g;(2)锌粒中锌的质量分数为95.6%.

点评 此题是根据化学方程式进行计算的考查题,解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

4.结合下列与铁有关的实验,回答问题:
(1)铁丝在氧气中燃烧为避免炸裂集气瓶底,实验应采取的措施是事先在瓶内放少量水或铺一层细沙
(2)铁钉放入稀盐酸的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)铁丝放入硫酸铜溶液中的现象是铁丝表面有红色物质生成,一段时间后溶液由蓝色变为浅绿色.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料,金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志.
(1)我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右,即可得到与黄金外观相似的“药金”.“药金”是合金(填“纯金属”或“合金”);
(2)钛(元素符号Ti)因常温下不与酸、碱反应等优良的性能,被誉为“未来金属”.由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示:

Ⅰ.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti,该反应的化学方程式为:TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
Ⅱ.上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入稀盐酸(或稀硫酸)除去.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.低碳经济还将继续成为“十三五”我国经济发展的重中之重,所谓“低碳”就是(  )
A.较低的碳单质排放B.较低的二氧化硫排放
C.较低的一氧化碳排放D.较低的二氧化碳排放

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.根据下列实验方案进行实验,不能达到相应实验目的是(  )
A.
图1所示实验既说明氧气具有助燃性,又说明呼出气体中的氧气量较空气中的少
B.
图2所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢元素和氧元素组成的
C.
图3所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
D.
图4所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

19.下列是镁元素和硫元素在元素周期表中的信息和四种粒子的结构示意图.请回答下列问题:

(1)镁原子的核电荷数是12,质子数是12,相对原子质量24.
(2)在镁和硫生成硫化镁的反应中,得到电子的是硫原子,镁离子的结构示意图是C(填字母).
(3)如图所示粒子中,化学性质相似的是C和D.(填字母)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

6.据新闻报道有不法商贩经常明目张胆的用硫磺熏制“毒生姜”,这些姜色泽鲜艳,外观饱满.但如经常食用,轻者会引起肠胃功能紊乱,出现腹痛、头晕等症状,重者将导致人相关器官组织慢性衰竭等写出上述硫在空气中燃烧的化学方程式:S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于催化剂的说法正确的是(  )
A.在化学反应前后其质量减小B.催化剂一定加快反应速率
C.在化学反应前后其质量增加D.化学反应前后化学性质不变

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

5.现有:①原子种类;②原子数目;③分子种类;④分子数目;⑤元素种类;⑥物质种类.则由质量守恒定律可知,化学反应前后,一定不变的有①②⑤;可能改变的有④.

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