Question

现有10克纯度为65%的锌（杂质不溶于水，也不与水反应）与200克稀盐酸恰好完全反应，求：
（1）生成的氢气质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）生成的溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；由参加反应的锌的质量，根据反应的化学方程式列式计算出生成的氢气、参加反应的稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化锌的质量，进而可计算出溶质的质量分数．

解答：解：10g纯度为65%的锌中锌的质量为10g×65%=6.5g
设生成的氢气质量为x，参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y，生成的氯化锌的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73   136   2
6.5g y    z    x
（1）生成的氢气质量为

65

2

=

6.5g

x

    x=0.2g
（2）

65

73

=

6.5g

y

    y=7.3g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为

7.3g

200g

×100%=3.65%．
（3）

65

136

=

6.5g

z

    z=13.6g
生成的溶液中溶质的质量分数为

13.6g

6.5g+200g-0.2g

×100%≈6.6%．
答：（1）生成的氢气质量（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%；（3）生成的溶液中溶质的质量分数为6.6%．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．