Question

16．某同学为了除去NaCl溶液中混合的MgCl₂、Na₂SO₄，设计了以下实验流程：
（1）所加的除杂试剂为什么要过量？使杂质完全反应．
（2）所加三种试剂各自的作用是什么？“过量的NaOH”：除去氯化镁．
（3）②③两步的顺序能否颠倒？不能，如果颠倒顺序，则过量的氯化钡无法除去．
（4）溶液B中的溶质是什么？可以加什么试剂除去？氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸可以除去氢氧化钠和碳酸钠．

Answer 1

分析 为了把杂质完全除去，加入的除杂试剂应该足量；
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：（1）为了完全除去氯化镁和硫酸钠，所加的除杂试剂要过量．
故填：使杂质完全反应．
（2）加入过量氢氧化钠，是为了完全除去氯化镁．
故填：除去氯化镁．
（3）如果颠倒顺序，则过量的氯化钡无法除去，因此②③两步的顺序不能颠倒．
故填：不能，如果颠倒顺序，则过量的氯化钡无法除去．
（4）溶液B中的溶质是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此加入适量的稀盐酸可以除去氢氧化钠和碳酸钠．
故填：氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸可以除去氢氧化钠和碳酸钠．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．