Question

4．下列有关“2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂”的质量关系，不正确的是（　　）

• A． 若56g CO参加反应，则消耗O₂的质量一定是32g
• B． 若16g O₂参加反应，则生成CO₂的质量一定是44g
• C． 若10g CO₂生成，则消耗的CO 和O₂的质量总和一定是10g
• D． 若5g CO与2g O₂混合点燃，则生成的CO₂的质量一定是7g

Answer 1

分析 对于化学方程式 2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂表示的意义，则可知：在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳；每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳．

解答 解：A．根据化学方程式意义可知，若56gCO参加反应，则消耗O₂的质量一定是32g，故说法正确．
B．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，因此若16gO₂参加反应，则生成CO₂的质量一定是44g，故说法正确．
C．根据质量守恒定律可知，若10gCO₂生成，则消耗CO和O₂的质量总和一定是10g，故说法正确．
D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应能生成88份质量的二氧化碳，设和2g氧气反应的一氧化碳的质量为x，则x：2g=56：32，解得x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是5.5g，故说法错误．
故选D．

点评 本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义．