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20.某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末,同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣,并在老师的指导下进行探究活动.
【提出问题】这种淡黄色粉末是什么?有什么性质和用途?
【查阅资料】①硫是淡黄色粉末,不溶于水;②过氧化钠(Na2O2)是淡黄色粉末,在常温下能与水反应生成碱和一种气体;在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂.
【猜想与探究】猜想:淡黄色粉末可能是:
a.硫;b.过氧化钠;c.硫和过氧化钠的混合物.
探究:过氧化钠与水反应的生成物的成分.
【实验与结论】
实验操作实验现象实验结论
猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末,再加入足量的蒸馏水有气泡产生,固体无剩余猜想a、c不成立,猜想b成立.
探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有氧气
②往①试管内的溶液中滴加无色酚酞试液(合理即可)酚酞试液变红(与操作对应)生成物有氢氧化钠
【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣,大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关,于是设计如图所示的装置继续实验探究.
实验操作实验现象实验结论
①将CO2从a口处通入装置内,再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应,该反应的化学方程式为:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
②取出充分反应后的固体生成物于试管中,往试管内滴加稀盐酸,将生成的氢气通入澄清石灰水中有气泡产生
石灰水变浑浊
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比,常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是(从两个不同角度回答):装置简单,原料易得,反应在常温下进行、能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气.

分析 本实验题是探究性实验,对于淡黄色的固体进行确认,主要是利用它们的化学性质,硫不与水反应,而过氧化钠与水反应,加足量水,固体完全反应,对反应产生的气体能助燃,是氧气;对反应后的溶液加无色酚酞,变红,说明是碱.
过氧化钠也能与二氧化碳反应,产生的气体使木条复燃,说明是氧气.另一生成物与石灰水反应得到沉淀,则是碳酸钠.

解答 解:【实验与结论】加足量水,固体完全反应,对反应产生的气体能助燃,是氧气;对反应后的溶液加无色酚酞,变红,说明是碱.
故答案为:

 实验操作实验现象实验结论
猜想 有气泡产生,固体无剩余 
探究  氧气
无色酚酞试液(合理即可)酚酞试液变红(与操作对应) 
【继续探究】过氧化钠也能与二氧化碳反应,产生的气体使木条复燃,说明是氧气.另一生成物与石灰水反应得到沉淀,则是碳酸钠.故答案为:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比,过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂,装置简单,原料易得,反应能在常温下进行;能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气,故答案为:装置简单,原料易得,反应在常温下进行;能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气.

点评 该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题.主要考查读题能力,能把题目所给信息与所学知识联系起来,通过性质决定用途,用途体现性质完成探究.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.某同学在参观济南奥体中心时,看到以下情境:①路灯使用太阳能发电;②场地配备交通电瓶车;③就地焚烧垃圾;④植树种花,搞好绿化.你认为其中有利于保护环境和节约能源的做法有(  )
A.只有①②④B.只有③C.只有①④D.只有①②

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

11.化学与健康与安全密切相关

(1)为了减轻雾霾对人体的侵害,人们使用图1中的防雾霾口罩,口罩夹层中是我们熟悉的化学物质活性炭,其利用了活性炭的吸附性.
(2)图2中的骊山温泉驰名中外,温泉水中富含钾、钙、镁、氟等,这里的“钾、钙、镁、氟”指的是C.(填选项)
A.分子   B.原子   C.元素
(3)吸烟有害健康,烟气中的有害物质高达几千种,其中一氧化碳与血液中的血红蛋白结合能力强,使血液失去输氧能力.

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

8.某实验小组要测定混有氯化钠的纯碱样品中Na2CO3的质量分数.取12g纯碱样品放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗稀盐酸92.4g,测得反应后溶液的质量为100g.请帮助实验小组完成以下计算:
(1)生成二氧化碳的质量为4.4克;
(2)纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少.(写出计算过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

15.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后,发现忘记了滴加指示剂.因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究.
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分.
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:可能是CaCl2和HCl.
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【进行实验】
实验步骤:取少量烧杯内溶液于试管中,滴入几滴酚酞溶液,振荡
实验现象:溶液无明显变化(或溶液不变红色)结论:猜想一不正确
实验步骤:实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象:先有气体产生,后产生沉淀结论:猜想二不正确,猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的用量.
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?ac(填序号)
a.pH试纸b.铜c.紫色石蕊溶液d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成危害是要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的碳酸钙.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.下列关于实验现象描述都错误的是(  )
A.①将红热的细铁丝放在氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;②棉线灼烧会产生烧焦羽毛味
B.①在空气中点燃镁条,发出耀眼的白光,生成黑色固体;②红磷在空气中燃烧产生大量烟雾
C.①向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生;②铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成
D.①硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰;②碳酸钠溶液滴入到无色酚酞试液中,无色酚酞试液变红色

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

12.化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究.
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;.从实验现象可判断:金属活动性Zn>Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强,反应的程度越剧烈.
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是量取生成气体的体积.所用药品,实验数据如表:
实验编号选用金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
锌片15%2.916.911.09.27.648.5
锌片5%1.68.45.94.83.724.4
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是盐酸浓度越大,反应程度越剧烈.
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢,因为锌与盐酸是放热反应,所以开始时温度升高,产生气体速度加快,随着反应的进程,盐酸不断被消耗,浓度降低,产生气体速度变慢
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积.(写出一条即可)
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐溶液反应,将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后,取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,则生成铜的质量为32g.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.某氯化钠溶液中含有少量氯化镁,测知该溶液中Na+和Cl-的个数比为50:100,则其中Mg2+和Cl-的个数比为(  )
A.1:2B.1:3C.3:1D.1:4

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与A有关(填字母)
A.金属的活动性      B.金属的导电性       C.金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化 .
(3)每年全世界钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果;防止铁生锈的方法是刷漆(写一种);
(4)印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应,化学方程式分别为:①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;②Fe+2FeCl3=3X.则①中X的化学式为FeCl2

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