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10.用化学用语表示下列物质或粒子:
氮气N2;4个五氧化二磷分子4P2O5;冰H2O;5个铝原子5Al;6个硝酸根离子6NO3-

分析 氮气的化学式可以表示氮气,每个氮气分子由2个氮原子构成;
五氧化二磷的化学式前面加上相应的数字可以表示五氧化二磷分子的个数;
冰是水的固体,每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;
铝元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示多个铝原子;
每个硝酸根离子带1个单位负电荷.

解答 解:氮气可以表示为N2
4个五氧化二磷分子可以表示为4P2O5
冰可以表示为H2O;
5个铝原子可以表示为5Al;
6个硝酸根离子可以表示为6NO3-
故填:N2;4P2O5;H2O;5Al;6NO3-

点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目重点考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较小.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.多吃苹果有增进记忆、提高智力的效果.苹果中富含的维生素C(C6H8O6)还具有增强免疫力的作用,下列关于维生素C的说法正确的是(  )
A.维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的
B.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的
C.维生素C的相对分子质量是168
D.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

1.请根据如图装置,回答问题:

(1)写出有标号的仪器名称:①长颈漏斗,②水槽.
(2)用高锰酸钾制取O2,应选用的发生装置是A(填写装置编号),该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;若要得到相对纯度更高的氧气一般可用D 装置收集,判断O2已收集满的方法是集气瓶口有大气泡向外冒出.
(3)实验室制取CO2的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,一般选用的收集装置是C.
(4)实验室用稀硫酸和锌粒反应制氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,实验时将气体的发生装置由B改进为F,优点是控制反应的发生和停止.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.将农药波尔多液喷洒到葡萄上时,会在葡萄上留下蓝色不溶物(蓝色沉淀),写出波尔多液中两种成分反应的化学方程式:Ca(OH)2+CuSO4═CaSO4+Cu(OH)2↓.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.下列是小强同学对有关知识的总结,其中完全错误的一组是(  )
A化学与生活C化学中的守恒思想
①新装修屋内主要污染物--甲醛
②形成酸雨的罪魁祸首是--CO2
③煤气中毒的原因是--CO
①加水稀释前后溶质的质量不变
②化学反应前后元素的种类质量都不变
③反应前物质总质量等于生成物总质量
B物质的结构D物质的俗称与类别
①氯化钠是由氯化钠分子构成的
②金刚石是由金原子构成的
③氮气是由氮分子构成的
①Na2CO3:小苏打、盐
②C2H5OH:酒精、碱
③CaO:熟石灰、氧化物
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.A、B、C、D、E为五种不同类别的纯净物,他们之间的反应关系如图.“”表示两种物质之间能相互转化,“-”表示两物质之间能发生化学反应.其中,A为金属单质,B为赤铁矿的主要成分,E的水溶液为黄色.请回答:
(1)A-C的置换反应方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;B→E的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
(2)B→A在生产中的应用是炼铁,要使D-E能发生反应,D物质应符合的条件是D为可溶性碱.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.欲测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶质量分数为15%的稀硫酸和必要的仪器.
(1)你认为能测出的质量分数的是Cu-Zn合金.
(2)取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成的质量关系如图所示.
①图中的m的值为0.3.
②请计算该合金中铜的质量分数(写出计算过程).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

19.下列图象与对应的表述不吻合的是(  )
A.
向氢氧化钠溶液中不断加酸
B.
高锰酸钾加热制取氧气
C.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D.
某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.如图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图.请回答有关问题:

(1)为避免CO污染空气,并回收利用CO,方框中连接的是D和E,导管接口的连接顺序为a→d→b→e.D装置中NaOH的作用是除去残余的CO2.如果导管连接错误,后果是CO排入空气中污染空气.
(2)实验进行一段时间后,B装置的玻璃管中的现象为固体由红棕色变成黑色,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2.用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是“炼”得的铁不含碳,工业上的生铁含有碳.
(3)实验结束后,要从A装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体.
资料显示,在不同温度下NaOH的溶解度如下:
温度/℃1020406080100
溶解度/(g/100g水)6485138203285376
利用实验室的试剂和条件,实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作):

请回答下列问题:
①化学式:A.Ca(OH)2
②操作名称:Ⅲ.冷却(或降温结晶);
③如果在操作Ⅱ的过程中,溶液B中出现少量浑浊,原因可能是Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低,从溶液B中析出,形成浑浊.

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