【题目】下列常见的实验操作图示中,正确的是( )
A. 取药品
B. 测定空气中O2的体积分数
C. 测溶液的pH
D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
A、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误。
B、红磷本身是固体,能在空气中燃烧,生成五氧化二磷固体,没有生成新的气体,可用于测定空气中O2的体积分数,图中所示操作正确。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作错误。
故选:B。
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【题目】为测定标有质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,小明实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系如图。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_____g。
(2)请认真看清上图信息后回答以下问题。
①当滴加盐酸到C点时,所消耗的盐酸中溶质的质量是多少?_____。
②该盐酸的实际质量分数是多少?(保留到0.1%)_____。
③导致盐酸溶液的溶质质量分数改变的原因是_____。
④当滴加盐酸到图像中D点时,烧杯中溶液的溶质是_____(填化学式)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室现有四种失去标签的白色固体,分别为无水硫酸铜、硝酸钡、氯化钡、氢氧化钠中的一种。为区分它们进行了下列实验,请回答问题。
(1)步骤Ⅰ:将这四种白色固体分别编号为A、B、C、D。
步骤Ⅱ:取少量上述四种白色固体样品分别放入四支试管中,加入足量蒸馏水,振荡,固体全部溶解,且C溶液呈蓝色,则C是_____(写化学式,下同)。
(2)步骤Ⅲ:取少量A、B、D的溶液分别放入三支试管中,向三种溶液中各加入适量C溶液,装有B溶液的试管中产生蓝色沉淀,该反应的化学方程式为_____。
(3)步骤Ⅳ:为进一步区分A和D,另有两支试管分别取少量A溶液和D溶液,加入适量_____溶液。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】根据如图所示的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)溶解度随温度升高显著增大的是_____;
(2)10℃时,将NaCl、KNO3各30g加入到100g水中,充分搅拌,固体全部溶解的是_____;
(3)KNO3固体中混有少量NaCl固体,欲分离混合物获得更纯的KNO3,可在较高温度时制成饱和溶液,然后_____。
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【题目】兴趣小组对粗盐进行提纯,并配制NaCl溶液。实验流程如下图:
(1)操作③的名称是_________。
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______,在操作②中,这种玻璃仪器的作用是_____
(3)计算精盐的产率,结果偏低,可能的原因是______(写一种)。
(4)配制100g6%的NaCl溶液,若实际配得的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是____(填标号)。
a 称量NaCl所用天平砝码已生锈 b 用量筒取水时俯视读数
c 用量筒取水时仰视读数 d 用残留蒸馏水的烧杯配制溶液
(5)欲配制20g质量分数为3%的NaCl溶液,需要6%的NaCl溶液________mL(假设NaCl溶液的密度均为1.0g·cm-3)。
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【题目】有的硬水是由于水中含有碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]和碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]造成的,经煮沸发生的反应是Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O;Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑;CaCO3和Mg(OH)2是水垢的主要成分。上述信息不能说明的问题是( )
A. CaCO3和Mg(OH)2难溶于水
B. Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2能溶于水
C. 经煮沸发生的反应属于分解反应
D. CaCO3和Mg(OH)2受热能分解
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【题目】不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点鱼浮灵,可使水中的含氧量迅速增加,能有效提高鱼的成活率,并且有杀菌作用。某小组对鱼浮灵成份及原理进行了相关探究。
(实验1)检验气体
查阅资料1:鱼浮灵化学名称是过氧碳酸钠(xNa2CO3yH2O2),常温下,过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气。
实验方案1::在一支试管中加入适量的鱼浮灵,____________(将后续操作及现象补充完整),证明产生的气体是氧气。
(实验2)检验反应后溶液中的溶质成分
猜想假设:猜想1:Na2CO3 猜想2:Na2CO3和NaOH
查阅资料2:用一定溶质质量分数的NaOH和Na2CO3两种溶液进行如下实验。
NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | |
滴加酚酞溶液 | 现象 | 现象 |
加入稀盐酸 | 无明显现象 | 现象 |
加入澄清石灰水 | 无明显现象 | 现象 |
加入 1%的CaCl2溶液 | 溶液变浑浊 | 溶液变浑浊 |
加入 0.1%的CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
表中的现象 _______(填序号)为溶液变红色,现象③对应的化学反应方程式为____。
实验方案 2:同学们取实验 1 反应后的溶液于试管中,加入过量_____(填“1%”或“0.1%”)的 CaCl 2 溶液,充分反应后过滤,取少量滤液,向滤液中滴加无色酚酞溶液,观察到滤液呈 _______色,证明猜想 1 正确。
(反思拓展) 根据上述探究可知,保存鱼浮灵时应注意___________。
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【题目】如图所示为用“W”型管进行的微型实验。下列叙述错误的是( )
A. a处可观察到红棕色粉末变为黑色
B. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C. c处用点燃或用水吸收的方法都能处理尾气
D. 实验结束时先熄灭酒精喷灯后停止通入CO
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【题目】实验室制取氧气(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示,请回答下列问题。
(1)计算高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量=_____。
(2)t0~t1质量都不变的原因是_____。
(3)t4~t5质量都不变的原因是_____。
(4)请根据图1中数据计算高锰酸钾的质量x为多少_____?(写出计算过程)
(5)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0~t5时段的变化示意图_____。
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