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    8．如图是某个化学反应的微观示意图，下列判断正确的是（　　）
    A．反应物是混合物
    B．乙是化合物
    C．根据质量守恒定律可推知，1个丙分子中含有2个A原子
    D．该化学反应中分子的种类没有发生改变

    分析 根据物质的微观构成分析物质的类别；根据质量守恒定律分析丙分子的构成；根据微粒的变化分析分子、原子的变化等．

    解答 解：A、由物质的微观构成可知，反应物是由同种的分子构成的，属于纯净物，故A错误；
    B、由物质的微观构成可知，乙的分子是由同种的原子构成的属于单质，故B错误；
    C、根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可推知，1个丙分子中含有2个A原子，故C正确；
    D、由微粒的变化可知，该化学反应中分子的种类发生了改变，故D错误．
    故选C．

    点评 此类试题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类与实验结论等．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学探究中常用到推理的方法，根据下列事实推出的结论正确的是（　　）
    A．某气体不能使带火星的木条复燃--该气体一定不含氧气
    B．分子可以构成物质--物质一定是由分子构成的
    C．混合物由多种物质组成--混合物中一定含有多种元素
    D．中和反应有盐和水生成--有盐和水生成的反应不一定是中和反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
    （1）石油中主要含有C、H（填写元素符号）两种元素；天然气的主要成分是CH4（填写化学式）．
    （2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．
    （3）煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不与水发生反应）．
    方案I：取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
    方案Ⅱ：如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\underline{\underline{△}}$4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
    【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．阅读下面科普短文．
    固体酒精，因使用、运输和携带方便，燃烧时对环境的污染较少，与液体酒精相比更安全，因此广泛应用于餐饮业、旅游业和野外作业等．使用时用一根火柴即可点燃，燃烧时无烟尘，火焰温度均匀，温度可达到600℃左右．
    固体酒精并不是固体状态的酒精（酒精的熔点是-114.1℃），而是将工业酒精中加入凝固剂使之成为固体型态．醋酸钙是一种制作固体酒精时用的凝固剂，醋酸钙易溶于水而难溶于酒精，当两种溶液相混合时，醋酸钙在酒精中成为凝胶析出，液体便逐渐从浑浊到稠厚，最后凝聚为一整块，得到固体酒精，下面是制作方法．
    药品：醋精（30%的醋酸溶液），工业酒精（95%的乙醇溶液），碳酸钙
    步骤：
    Ⅰ将醋精慢慢加入碳酸钙中，直到不再产生气泡为止．醋酸（CH3COOH）与碳酸钙反应生成醋酸钙[（CH3COO）2Ca]、水和二氧化碳．
    Ⅱ将所得溶液制成饱和溶液．
    Ⅲ向溶液中慢慢加入工业酒精．注意：一开始酒精会剧烈沸腾，需慢慢倒入．
    Ⅳ溶液冷却后，即可得到固体酒精．
    依据文章内容，回答下列问题：
    （1）固体酒精属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑．
    （3）固体酒精并不是固体状态酒精的原因是酒精的熔点是-114.1℃，通常情况下不是固体．
    （4）实验中用到的物质中属于有机物的是AB（填字母序号）．
    A．乙醇（C2H5OH）     B．醋酸（CH3COOH）     C．CaCO3
    （5）Ⅱ中将生成的不饱和醋酸钙溶液制成饱和溶液的方法是蒸发溶剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了测定某赤铁矿矿石中氧化铁的质量分数，实验小组向20g赤铁矿矿石中（矿石中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体质量不再减少，测得
    剩余固体的质量为4g．请计算：
    （1）赤铁矿矿石中，氧化铁的质量为16 g．
    （2）用一氧化碳完全还原20g该样品，可制得铁的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶固体氢氧化钠，让大家进行实验探究，请你参与．
    探究活动一：探究酸碱中和反应
    甲组同学按图1所示进行实验

    （1）往氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到的现象是溶液变红色，说明溶液呈碱性．
    （2）边滴加稀硫酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使稀硫酸与氢氧化钠成分混合，发生反应．
    （3）当溶液颜色又恰好变为无色时，说明酸能与碱发生反应，测得此时溶液的pH=7．
    乙组同学也按上述步骤进行实验，但在滴加稀硫酸时，发现溶液有气泡产生．同学们经讨论一致认为是氢氧化钠发生变质生成了碳酸钠，于是进行如下探究：
    探究活动二：测定乙组的氢氧化钠样品（以下简称样品）中碳酸钠的质量分数
    资料摘要：Ⅰ．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解
    II．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应，产生白色沉淀．化学方程式如下：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
    【方案一】气体测定法
     取一定量的样品与足量稀硫酸在如图2装置中反应，测定产生的二氧化碳的体积．根据该实验条件下二氧化碳的密度计算二氧化碳的质量，再根据相关计算得出样品中碳酸钠的质量分数．
    （4）写出稀硫酸与样品中成分反应产生气体的化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
    （5）某同学用水代替图2装置中的饱和碳酸氢钠溶液进行收集和测量二氧化碳，发现所测气体的体积偏小，原因是二氧化碳可以溶于水，与水反应．
    【方案二】沉淀测定法
    小明设计如图所示实验，测定碳酸钠的质量分数．

    （6）“操作1”的名称是过滤；Ba（OH）2溶液过量的目的是充分除尽溶液中的碳酸钠．
    （7）1.97g的白色沉淀是碳酸钡（填物质名称），根据上述提供的实验数据，计算出碳酸钠的质量分数为26.5%．
    （8）如果沉淀不洗涤就直接烘干、称量，将导致结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．若要配制200g溶质质量分数7%的盐酸，需要溶质质量分数35%的浓盐酸40g，需要加入水的体积160mL．量取浓盐酸和水需要的仪器有量筒（填仪器的名称，下同）和胶头滴管．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．学完了酸碱的知识，老师安排同学们做稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应实验．
    【实验步骤】先取10滴氢氧化钠溶液，再滴加2滴无色酚酞，待溶液变红之后逐滴加入稀盐酸溶液，至恰好无色为止，请写出该中和反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    【发现问题】小明同学用pH计测试自己中和后的溶液pH=5.6，则此时溶液显酸性（填“酸性”或“中性”或“碱性”），于是同学们建议使用紫色石蕊溶液做指示剂，但是得到的实验结果仍然不能令人满意．
    【查阅资料】同学们上网查找到如下资料：
    酚酞：pH＞0 红色：pH＜8.2 无色  8.2≤pH≤10 浅红色：
    石蕊：pH＜5.0 红色：pH＞8.0 蓝色  5.0≤pH≤8.0  紫色：
    【解决问题】
    （1）通过以上资料分析，酚酞溶液和石蕊溶液能否准确指示中和反应的终点？不能
    （2）为了更科学的测试，小明又重新做了一次实验，用pH计测试逐滴加入后的pH，实验数据记录如下：
    滴数1234567891011
    PH13.413.313.213.012.812.9612.44.51.61.41.3
    （3）你判断此次实验操作是A．
    A．稀盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中  B．氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
    （4）你认为稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全中和发生在第7～8滴之间．
    【反思】小明同学在用放置了一段时间的药品进行实验的过程中，发现了有一部分气体生成．解释生成的气体的原因：氢氧化钠发生变质生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．

    （1）写出A试管中的反应现象铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．
    （2）写出B试管中反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
    （3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
    【提出猜想】
    甲同学猜想：NaCl；
    乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
    丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
    你的猜想：NaCl、Na2CO3．
    【交流讨论】
    你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是Na2CO3先和HCl反应，当HCl过量时，Na2CO3被完全反应，不可能再与CaCl2反应生成白色沉淀．
    【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确．
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红猜想成立

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