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    15．关于催化剂说法正确的是（　　）
    A．催化剂是加快化学反应速率的物质
    B．化学反应前后，催化剂的化学性质和质量都不变
    C．催化剂是减慢化学反应速率的物质
    D．二氧化锰在任何化学反应都可以做催化剂

    分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

    解答 解：A、催化剂能改变化学反应速率，催化剂可以提高或减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误．
    B、化学反应前后，催化剂的化学性质和质量都不变，故选项说法正确．
    C、催化剂能改变化学反应速率，催化剂可以提高或减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误．
    D、二氧化锰不是在任何化学反应都可以做催化剂，其它物质也可以作催化剂，故选项说法错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．将6.0g某物质在空气中完全燃烧，生成17.6g二氧化碳和10.8g水，则该物质的组成中（　　）
    A．只含有碳元素
    B．只含有碳、氢两种元素
    C．一定含有碳、氢、氧三种元素
    D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

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    6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（　　）
    A．铝制作水壶B．天然气用作燃料
    C．干冰用于人工降雨D．铜用于制造导线

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    3．下列装置或操作正确的是（　　）
    A．
    测定空气中氧气含量    		B．
    收集氧气
    C．
    测定产生氧气速率    		D．
    证明蜡烛燃烧生成水

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    10．有一瓶稀盐酸溶液的pH为3.3，若要使该溶液的pH升高，你可以采用的方法有：
    （1）对其加热一会儿后冷却（2）加pH＞3.3的稀盐酸．

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    20．学好化学能帮你走出认识上的误区．从化学角度看，下列说法不正确的是（　　）
    A．“干冰”不是冰B．铅笔不含铅C．水银不是银D．生铁不含铁

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．两位同学用量筒量取液体，甲同学俯视读出液体体积为32mL，倒出了分液体后，乙同学仰视读出液体体积为24mL，则倒出液体体积小于（填“大于”、“小于”或“等于”）8mL．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．将“实验室用高锰酸钾制取氧气注意事项”与有关的“原因描述”的序号填入空格中．
    A（4）B（1）C（2）D（3）．
    实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项原因描述
    A．制取装置中试管口要略向下倾斜（1）防止水槽中的水从导气管中倒吸到试管中，使没有完全冷却的试管炸裂．
    B．用排水法收集氧气，在实验结束时要先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯．（2）氧气不易溶于水，密度略大于空气．
    C．收集氧气时，可以用排水法，也可以用向上排空气法．（3）防止装置漏气，气体不能从导气管导出．
    D．实验前要先检查装置的气密性．（4）防止固体表面的水分受热蒸发后在试管口冷凝成的水倒流到试管底，使试管炸裂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    5．金属材料在生产、生活中广泛应用，有许多性质等内容需要探究．
    （1）下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
    ①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．
    物质钠与冷水镁与冷水镁与水蒸汽铁与冷水铁与水蒸气
    能否发生反应剧烈反应缓慢反应剧烈反应不反应加热条件下能反应
    ②虽然铁在常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中很容易生锈．某同学进行了如图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．在图中a、b、c三处，锈蚀情况最严重的是b（填字母）．

    （2）镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．
    【查阅资料】①常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应；
    ②浓硫酸具有吸水性．
    【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关．
    【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用图2装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
    编号主要实验操作实验现象
    1先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气；
    再加入2mL浓硫酸    		镁条始终无明显变化
    2加入2mLNaOH浓溶液镁条始终无明显变化
    3先加入2mL浓硫酸；
    再通入约4mLCO2    		镁条始终无明显变化
    4先加入4mL饱和Na2SO3溶液；
    再充满CO2    		镁条始终无明显变化
    5先加入2mL蒸馏水；
    再通入约4mLCO2    		镁条第3天开始变黑，
    至20天全部变黑
    【解释与结论】
    ①实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
    ②实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑．
    ③实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气、氮气．
    ④得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是2、5（填编号）．
    ⑤由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气．
    【反思与评价】
    ⑥在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应．
    ⑦欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是稀盐酸和澄清的石灰水．

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