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    （4分）某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

                       

    （1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）      ▲      。

     

    （2）若NaCl的产率偏低（    ），则可能的原因是（填字母） ▲ 。

     

           A．过滤时滤纸有破损          

    B．蒸发时有固体溅出

    C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

    （3）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液50.0g，需称取NaCl   ▲   g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、   ▲   。

     

    【答案】

    （共4分，每空1分）  

    （1）C B A（1分，顺序错不给分）

    （2）B C（1分，单选B或C，给0.5分， 选A B、A C、不给分，选A B C给0.5分）

    （3）2.5（1分）    量筒（1分）

     

    【解析】

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?镇江模拟）兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
    ③NH4Cl
      △  
    .
     
     NH3↑+HCl↑．
    ④无水硫酸铜遇水变蓝
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；
    ．
    ②操作Ⅱ的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
    ．
    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是
    B
    B
    （填字母）．
    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
    （2）上述生产流程中不可循环使用的是
    D
    D
    （填字母）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    【组成探究一】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑；
    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置 实验现象 实验结论
    AB
    AB
    B中澄清石灰水不变浑浊
    B中澄清石灰水不变浑浊
    		 样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是
    A
    A
    ，观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加
    BC
    BC
    ，观察现象判断．
    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为
    88.3%
    88.3%
       （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
    ③NH4Cl数学公式 NH3↑+HCl↑．
    ④无水硫酸铜遇水变蓝
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式______．
    ②操作Ⅱ的名称为______．
    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是______．
    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是______（填字母）．
    A．先通入二氧化碳再通氨气　　 B．先通入氨气再通二氧化碳
    （2）上述生产流程中不可循环使用的是______（填字母）．
    A．CO2　　　　B．NH3　　　　C．HCl　　　　 D．NaOH
    【组成探究一】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为______．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置实验现象实验结论
    ____________样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为______，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是______，观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加______，观察现象判断．
    A．BaCl2溶液　　　 B．稀H2SO4　　　C．Na2CO3溶液　　D．稀HCl
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为______　 （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．

    【查阅资料】

    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．

    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．

    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑．

    ④无水硫酸铜遇水变蓝

    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】

    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式　；　．

    ②操作Ⅱ的名称为　．

    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是　．

    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是　　（填字母）．

    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳

    （2）上述生产流程中不可循环使用的是　　（填字母）．

    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH

    【组成探究一】

    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为　；　．

    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置

    实验现象

    实验结论

    　　

    　

    样品不含晶体A

    【组成探究二】

    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为　，确定纯碱样品含有杂质NaCl．

    【组成探究三】

    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是　　，观察现象判断．

    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液

    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液

    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加　　，观察现象判断．

    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl

    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为　   （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省镇江市九年级网上阅卷适应性训练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
    ④无水硫酸铜遇水变蓝
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式    ．
    ②操作Ⅱ的名称为    ．
    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是    ．
    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是    （填字母）．
    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
    （2）上述生产流程中不可循环使用的是    （填字母）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    【组成探究一】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置实验现象实验结论
            样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为    ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是    ，观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加    ，观察现象判断．
    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为       （写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：2013年江苏省镇江市中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

    兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【查阅资料】
    ①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
    ②反应原理：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱．
    ③NH4Cl NH3↑+HCl↑．
    ④无水硫酸铜遇水变蓝
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式    ．
    ②操作Ⅱ的名称为    ．
    ③反应（1）中加适量盐酸的作用是    ．
    ④反应（2）中为提高产率，所加气体的顺序是    （填字母）．
    A．先通入二氧化碳再通氨气     B．先通入氨气再通二氧化碳
    （2）上述生产流程中不可循环使用的是    （填字母）．
    A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
    【组成探究一】
    （3）①晶体A受热分解的化学方程式为    ．
    ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

    选择的装置实验现象实验结论
            样品不含晶体A
    【组成探究二】
    （4）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．产生沉淀的方程式为    ，确定纯碱样品含有杂质NaCl．
    【组成探究三】
    （5）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验：

    ①判断加入BaCl2溶液是否过量的合适方法是    ，观察现象判断．
    A．静置混合物X，向上层清液中再滴BaCl2溶液
    B．向滤液Y中滴加BaCl2溶液
    ②判断滤渣是否洗涤干净，可采取向洗涤液中滴加    ，观察现象判断．
    A．BaCl2溶液       B．稀H2SO4      C．Na2CO3溶液    D．稀HCl
    ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为       （写出计算过程）

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