Question

13．用质量相等的镁和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸充分反应，最终产生氢气的质量相等，则上述物质中一定恰好完全反应的是铁，镁金属一定有剩余．

Answer 1

分析 根据一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，可知等质量的镁、铁两种金属分别盐酸反应时，生成的氢气的质量顺序是：镁＞铁，产生氢气的质量相等，所以一定恰好完全反应的是铁，镁金属一定有剩余进行分析．

解答 解：当金属与酸反应制取氢气时，有如下的公式：氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量；因此可知等质量的镁、铁三种金属分别盐酸反应时，生成的氢气的质量顺序是：镁＞铁，在题目叙述的过程中最终产生氢气的质量相等，则上述物质中一定恰好完全反应的是铁，镁金属一定有剩余．
故答案为：铁，镁．

点评 根据一定质量金属完全反应所放出氢气的质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，可对此类问题大大简化，从而起到事半功倍的效果．