【题目】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有相同的粒子_____(填粒子符号)。
(2)向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,并测得溶液的pH随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。
①b点溶液中含有哪些溶质?_____(写化学式)。
②写出c→d段反应的化学方程式_____。
(3)某同学为了除去食盐水中的MgCl2、CaCl2,Na2SO4等杂质,设计了如图所示的实验方案。
①加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。
②加适量稀盐酸后反应之一的微观示意图如下,该反应的实质为_____。
【答案】OH- NaCl、HCl、CuCl2 除去氯化钙和过量的氯化钡 H+和CO3-结合生成H2O和CO2
【解析】
(1)NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有OH-,故填:OH-;
(2)向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,氢氧化钠先与盐酸反应,pH不断升高,当盐酸完全反应后,氢氧化钠与氯化铜反应。①b点时氢氧化钠与盐酸反应的过程,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,此时氯化铜还没有与氢氧化钠反应,因此b点溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢和氯化铜;故填:NaCl、HCl、CuCl2;
②c→d段是氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠的过程,此过程中溶液的pH不变,当氯化铜被完全反应掉后,再加入氢氧化钠溶液,溶液的pH会增大;故填:CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaCl;
(4)①碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以加入过量的碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡;故填:除去氯化钙和过量的氯化钡;
②加适量稀盐酸后反应之一的微观示意图如下,该反应的实质为H+和CO3-结合生成H2O和CO2;故填:H+和CO3-结合生成H2O和CO2
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【题目】氢气是理想的清洁、高能燃料,可以通过水分解获得。
(1)通电一段时间后,电解水装置如图所示,X管内气体为______,与Y管相连的是电源的______极(填“正”或“负”)。
(2)我国科学家开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为__________。
(3)选择图中粒子的模型,完成水分解的微观过程。______
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【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂,下图为制取高铁酸钾的工艺流程,请根据图示回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式_____。
(2)操作1的名称是_____,高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价为_____。
(3)固体A中含有的物质是_____,写出溶液A中K2SO4的一种用途_____。
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【题目】实验室提供了以下仪器,请你随某兴趣小组的同学-起米参加实验探究活动:
(1)小南欲用高锰酸钾制取氧气,你认为他除需要用到,上面的⑥⑦⑩仪器外,还需上面的仪器有_____(填序号),发生反应的化学方程式为_____。
(2)小北同学用上述仪器组装设计了如下图装置制取氧气,其中反应的化学方程式为_____,小东提议,可将图中烧杯换成_____,(填仪器名称),就可测定收集到氧气的体积,实验前,小北先向分液漏斗中加入水,并打开活塞滴水,观察集气瓶中左侧导管口是否有连续的气泡出现,该实验操作的目的是_____。
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【题目】根据下图所示的四个实验,得出的结论不正确的是( )
A.黄铜片和纯铜片相互刻划,纯铜片留下明显划痕,说明硬度:黄铜片>纯铜片
B.蜡烛由低到高依次熄灭,说明通常状况下CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈,乙试管中的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.烧杯B中的酚酞试液变红色,说明分子不断运动
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【题目】豆腐营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),关于亮氨酸的说法正确的是( )
A.亮氨酸是氧化物
B.一个亮氨酸分子由22个原子构成
C.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:1:2
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【题目】下图是初中化学的几种常用仪器用品,根据要求回答下列问题:
(1)仪器的名称:①_____,①_____。
(2)实验室用加热高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的氧气应选用的装置(胶管省略,下同)是_____(填学母),反应的化学方程式是_____,若用BE装置制O2,实验前检查此装置气密性的方法是_____。
(3)若要收集CO2,从装置F的_____(填“a”成“b”,下同)端导入,在_____端验满,用澄清石灰水检验二氧化碳的原理是_____(用化学方程式表示)。
(4)使用B装置的优点是_____。
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【题目】氮化铝是一种综合性能优良新型陶瓷材料,下图是工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程,请回答:
(1)NH4Cl作为添加剂,分解产生NH3和HCl气体可促进铝的氮化,其受热分解的化学方程式为____。在高温条件下,铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为____。
(2)反应前先通N2,目的是____。
(3)上左图是不同温度条件下的合成产物XRD图谱,_____℃时,产物中AlN纯度最高。上右图是不同保温时间下合成产物中的含氮量,可以推断最佳保温时长为____小时,理由是____。
(4)某温度下,某一时段后,产物中的含氮量为28%,则产物中AlN的质量分数是___。
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【题目】如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A. D中各元素的质量比为1:2 B. 该反应中A和C的分子个数比为1:1
C. 该反应中B和C的质量比为15:7 D. 该反应中只有A、B属于化合物
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