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    硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。

    （1）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。

    （2)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。

     

    （1）Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O

    （2）H2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓+ 2HCl

    【解析】

    试题分析：（1）由于酸溶液都能和某些金属氧化物发生复分解反应生成盐和水，方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

    （2）把硫酸转变成盐酸，即把硫酸中的硫酸根离子转变成氯离子，也就是把硫酸根离子转化成沉淀，因此应加入适量的氯化钡溶液，方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．

    考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

     

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    （1）下列净水方法中，生产自来水使用的方法有（填字母序号）

    A．沉淀    B．过滤     C．煮沸     D．蒸馏     E．吸附

    （2）实验室常用过滤的方法对液体进行提纯，在此操作中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________（填仪器名称）；生活中常用 的方法将硬水软化。

    （3）有关水的组成和结构的叙述中，正确的是（填字母序号）

    A．水是由水分子构成的

    B．水分子的相对分子质量是18g

    C．水中氢、氧元素的质量比为2：1

    D．水分子是由氢原子和氧原子构成的

    （4）下列示意图①～③中，“”表示氢原子，“”表示氧原子。

    表示化合物的是（填序号） ，③所代表的物质是图中 试管（填字母）中产生的气体，图中A是电源的 极（填“正”或“负”） 极。

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    从①—③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：

     

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