Question

某质量为56g的铁块，其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反应时，生成1.8g氢气，则铁中可能含有

1. A.
   锌
2. B.
   镁
3. C.
   铝
4. D.
   钠

Answer 1

A
分析：56g纯铁与酸反应生成2g氢气，混有杂质生成的氢气为1.8g，则说明混有的金属产生氢气的能力比铁弱，可以通过二价相对原子质量法进行比较，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．
解答：设纯铁56g产生氢气的质量为x，则有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 2
56g x
=
x=2g
其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反应时，生成1.8g氢气，说明混有的金属产生氢气的能力比铁弱，根据积累的解题规律，使用二价相对原子质量法，铝的二价相对原子质量为×2=18，钠的二价相对原子质量为×2=46，相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，BCD的二价相对原子质量均比铁的小，故产生的氢气比铁多，故B、C、D错误，所以本题应选A．
点评：本题考查的是混合金属产生氢气的质量的问题，解决此类题目的一般思路是将不纯的金属质量看成是纯金属的质量，求出纯金属能够产生的氢气的质量，然后与不纯金属产生的氢气质量比较，若纯金属产生的氢气多，则混有的金属产生氢气的能力弱，若纯金属产生的氢气少，则混有的金属产生氢气的能力强．