Question

【题目】实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：

（1）（猜想）

猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；

猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．

（3）（实验）如图所示：

（3）（判断）

a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填：成立、不成立）_____；

b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有______（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）_____；

c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为______；

（4）（拓展）由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应______保存；操作③中玻璃棒的作用是______。

Answer 1

【答案】不成立 Na2CO3 不成立 部分变质 密封 引流

【解析】

（3）a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，只有氧化钙能和水反应放出热量，则由操作②现象说明固体中含有氧化钙；判断猜想Ⅱ不成立；
b．由操作⑤：滴入稀盐酸有气泡产生，说明里面含有可溶性的碳酸盐，由题意可知滤液中含有碳酸钠，⑥滤液中含有的碳酸钠和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，更加证明了滤液里面含有碳酸钠溶液，证明了猜想Ⅰ不成立；
c．由a得出的结论：全部变质是错误的，由b得出的结论是：没有变质是错误的；综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质，变质的原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故答案为：a、不成立；
b、Na2CO3，不成立；
c、部分变质；
（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故答案为：密封；引流。