【答案】
分析:(1)①据石灰石和稀盐酸反应原理书写方程式;
②气体从溶液中出来会带来部分水蒸气,所以干燥气体的浓硫酸通常放于最后;
(2)①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,氧化铁是红色的,铁粉是黑色的;
②检验二氧化碳用澄清的石灰水,二者反应生成碳酸钙沉淀和水;
③反应前、后B处大玻璃管减少的质量即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量,根据题意:实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁,说明氧化铁未完全反应,则减少的质量小于样品中氧化铁中氧元素的质量,故计算的样品的纯度偏小;
④一氧化碳有毒,不反应的一氧化碳要进行尾气处理,防止污染大气.
解答:解:(1)①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,方程式是:CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑;
②制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,可将生成的二氧化碳通入硝酸银溶液除去氯化氢气体,再通过浓硫酸进行干燥,然后收集,该同学将气体先通过浓硫酸干燥、再通过硝酸银溶液,气体从硝酸银溶液中出来时会带来水蒸气,从而使收集的二氧化碳含有水蒸气;
(2))①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,氧化铁是红色的,铁粉是黑色的,故B中看到的现象是红色粉末变为红色;
②检验二氧化碳用澄清的石灰水,二者反应生成碳酸钙沉淀和水,方程式是:CO
2+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+H
2O;
③反应前、后B处大玻璃管减少的质量即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量,根据题意:实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁,说明氧化铁未完全反应,则减少的质量小于样品中氧化铁中氧元素的质量,因为氧化铁的纯度=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/czhx/web/STSource/20131029170301214866044/SYS201310291703012148660015_DA/0.png)
×100%,所以,若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁.则计算出样品纯度的结果将偏小;
④一氧化碳有毒,不反应的一氧化碳要进行尾气处理,防止污染大气,而图示没有,可以将气体点燃或在装置末端系一只气球;
故答案为:
(1)①CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑;
②不合理,因为D排在C后,收集到的CO
2气体中混有水蒸气(合理答案均可);
(2)①红色粉末逐渐变为黑色; ②CO
2+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+H
2O;
③偏小; ④没有尾气处理装置;点燃尾气或在装置末端系一只气球.
点评:本题综合考查了常见的气体制备、干燥、净化和收集实验,一氧化碳还原氧化铁的化学反应以及相关知识的考查,要结合所学知识细心解答.