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    【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

    （1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

    （2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_____乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是_____（填序号，下同）

    A 溶剂的质量一定变小

    B 溶质的质量可能不变

    C 溶质的质量分数一定变大

    D 溶液的质量一定变大

    E 该饱和溶液还可以溶解其它物质

    （4）在甲物质中混有少量乙物质，可以采用_____方法提纯甲物质。

    【答案】t1 ＜ BE 降温结晶

    【解析】

    根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

    （1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

    （2）t2℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲＜乙。

    （3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，

    A、增加溶质的方法，溶剂的质量不变，故A不正确；

    B、降低温度的方法，溶质的质量可能不变，故B正确；

    C、降低温度的方法，溶质的质量分数不变，故C不正确；

    D、降低温度的方法，溶液的质量不变，故D不正确；

    E、变化溶液只是针对的是某种溶质，所以该饱和溶液还可以溶解其它物质，故E正确。

    故选BE。

    （4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以在甲物质中混有少量乙物质，可以采用降温结晶方法提纯甲物质。

    练习册系列答案
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    I．初步探究：

    同学们设计的实验过程及现象如图所示。

    （初步结论）

    （1）原白色固体中一定有的物质是_____一定没有的物质是_____。

    （2）M溶液中一定有的溶质是_____。

    （交流讨论）

    同学们认为：无色溶液M变红色，说明溶液M中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否存在氢氧化钠。若要进一步确定，需对溶液M继续探究。

    Ⅱ．继续探究：

    （提出问题）无色溶液M中存在氢氧化钠吗？

    （猜想与假设）

    猜想一：存在氢氧化钠

    猜想二：不存在氢氧化钠

    （探究与结论）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    A．取无色溶液M于试管，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置

    _____

    反应的化学方程式为_____；证明溶液M中有碳酸钠并被除尽。

    B．取实验A所得上层清液于试管中，加入_____。

    _____

    猜想一正确

    同学们通过交流、讨论、实验，圆满地完成了实验活动。

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    实验次数

    1

    2

    3

    4

    稀盐酸的用量

    10g

    10g

    10g

    10g

    剩余固体的质量

    8.7g

    7.4g

    6.7g

    6.7g

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    （1）30℃时，等质量甲、乙两种物质的饱和溶液降温到10℃时，析出晶体较多的是_____溶液。

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