【题目】水在工业生产、生活以及化学实验中起着重要作用。
（1）电解水实验揭示了水的组成，反应的化学方程式为______________________，属于_______反应（填基本反应类型）。
（2）自来水厂为提高沉降效果，通常要加入絮凝剂明矾，其化学式为KAl(SO4)212H2O，明矾由________种元素组成，其中属于金属元素的是____________（写元素名称）。
（3）水在化学实验中的作用不可忽视，硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中放少量水的目的是____。
（4）下图实验证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是__________。
【答案】 2H2O
2H2↑+O2↑ 分解 5 钾元素、铝元素 吸收燃烧生成的二氧化硫气体 甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧
【解析】本题主要考查了水的性质以及燃烧的条件的探究。
（1）电解水时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应；
（2）明矾化学式为KAl(SO4)212H2O，明矾由钾、铝、硫、氧、氢5种元素组成，其中属于金属元素的是钾元素、铝元素；
（3）硫在氧气中燃烧时生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，易溶于水，硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中放少量水的目的是吸收燃烧生成的二氧化硫气体；
（4）甲中的白磷没有与氧气接触，所以不能发生燃烧；乙中的白磷与氧气接触，发生了燃烧，实验证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是：甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧。
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【题目】下图是测定空气中氧气含量的实验装置，(装置气密性良好)，有关分析中正确的是( )
A. 进入集气瓶中的水约占烧杯中水的五分之一
B. 燃烧匙中的药品可以是木炭
C. 氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一
D. 燃烧停止后立即打开弹簧夹
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【题目】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀盐酸、大理石，以及制取气体的常用装置：
（1）标号仪器②的名称：____________ ；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ____________________ ，发生装置B与C相比，C的优点是________，可选用装置E收集二氧化碳，该气体应从________ （填“a”或“b”）进入E中。
（3）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取较为纯净的氧气，反应的化学方程式为_______________，可选用的装置组合为_________（填写序号）。
（4）质量分数为5%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解。
【提出问题】铁锈能否起到类似MnO2的催化作用呢？
【作出猜想】
Ⅰ：铁锈不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ：铁锈参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ：铁锈是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
【实验探究】用天平称量0.2g铁锈，取5mL5%的双氧水于试管中，进行如下实验：
请回答下列问题：
a．步骤③中立即有气泡冒出，带火星的木条复燃；步骤⑥称量结果为____，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立。
b．若步骤⑦的实验现象与步骤③相同，则猜想____成立。
c．步骤①的目的是____；步骤④需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、___。
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【题目】如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：m __________。
(2)若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为__________________ 。收集装置为______ 。
(3)若用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置为______(填装置序号，下同)，则反应的化学方程式为___________________________________ 。若用E装置收集氧气，氧气应从________(填“a”或“b”)端通入。
(4)若要F中的两个气球悬浮在空气中，则甲可能是________(填序号)。
a．空气 b．氧气 c．氢气
(5)兴趣小组探究了影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素．
【查阅资料】反应物的浓度越大，反应速率越快．
【实验过程】(注：盐酸足量)
【实验分析】
①若要探究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与____对照(选填实验编号)。
②除盐酸浓度大小外，上述实验研究的另两个影响反应的因素是___和______________。
【交流讨论】与甲比较，对丙的分析，错误的是__(选填编号)。
A、反应更为剧烈 B、产生的二氧化碳速度更快 C、产生的二氧化碳的质量更大
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【题目】“蒜你狠”再度成为时下中国流行的网络语。大蒜中富含大蒜素（化学式为C6H10S2），下列关于大蒜素的说法不正确的是
A. 大蒜素是由碳、氢、硫三种元素组成的
B. 大蒜素中碳、氢、硫的原子个数比为3∶5∶1
C. 大蒜素中硫的质量分数的计算式是
×100%
D. 每个大蒜素分子是由6个碳原子、5个氢分子和2个硫原子构成
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【题目】牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。己知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：
（1）生成CO2质量为______g；
（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
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【题目】小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。图12是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择______（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。
（2）指出图中的一处操作错误：__________________________________。
（3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：______________。
（4）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：_________________。
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【题目】工业废料石膏（CaSO4·2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、 电石（化学名称为碳化钙）等，某化学兴趣小组展开了如下系列研究。
一、高纯 CaO 的制备
【资料一】 I．石膏（CaSO4·2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。 II．SO2 能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。甲同学用如下图 装置制备 CaO，并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。实验过程中发现：B 中无水硫酸铜变蓝，证明有 H2O 生成；C 中产生品红溶液褪色现象证 明有 SO2 生成；装置_________中无明显变化和装置 F 中______现象证明有 CO2 生成。
二、硫酸钾和电石的制备
（1）证明固体 M 中不含 CaCO3 的方法是_____________（写出实验的方法、现象）
（2）反应②的化学方程式为(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl。
三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为 CaCx）固体中只含杂质 CaO。乙小组同学为 测定 CaCx 中 x 的值进行如下实验。
【资料三】CaCx 在空气中灼烧生成 CaO 和 CO2。Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 步骤一：称取 3.76g 样品于图 3 所示石英管中（测定装置图如图 3，夹持及加热装置省略）， 反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气。测得丙溶 液的质量比反应前增重了 4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管） 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 干燥等操作得到碳酸钙固体 6 克。试回答下列问题：
（1）装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____________。
（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____。计算确定 CaCx的化学式_____。
（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致 CaCx中的x的值______________（填“偏大”、“偏小”、 “无影响”）。
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