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    5．科学是一门以实验为基础的学科．某兴趣小组开展了如图所示的研究，他们把甲乙装置按图连接，先打开止水夹E，反应片刻后夹紧止水夹E．
    请你描述“打开止水夹E”甲试管出现的现象；同时描述并解释
    “反应片刻后夹紧止水夹E”甲试管出现的现象及原因．

    分析 根据稀硫酸与镁反应能生成氢气和硫酸镁，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，以及装置内气压变化情况分析相关现象．

    解答 解：稀硫酸与镁反应能生成氢气和硫酸镁可知：打开止水夹E，甲试管中可以观察到的现象是：甲试管中导管下端产生气泡；夹紧止水夹K后，乙试管中的气体把试管中的液体压入甲试管，使得硫酸镁溶液与氯化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀．
    故答案为：导管下端产生气泡；
    出现白色沉淀，夹住止水夹K后，稀硫酸和镁反应生成的氢气使乙装置内的压强增大，将稀硫酸、硫酸镁压入甲装置内，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀．

    点评 本题考查利用课本知识解决新问题能力，能加深学生对课本知识的理解，训练学生的思维能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对意外事故的处理中，错误的是（　　）
    A．家用电器着火时，应立即用水浇灭
    B．煤气泄漏时，应立即关闭阀门，开窗通风
    C．洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
    D．发生火灾时，应立即拨打119火警电话，并采取必要的自救措施

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上常采用“双碱法”除去烟气中的SO2，工业流程示意图如下．
    （1）“双碱法”除去SO2，这里的双碱是指氢氧化钙和氢氧化钠；
    （2）在吸收塔中将SO2转变成Na2SO3，有关反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
    （3）在沉淀室中发生了复分解反应，生成的沉淀物质是CaSO3；
    （4）将该流程应用于实际，其意义有下列中的B．
    A．减缓温室效应   B．减缓酸雨   C．减缓大气污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是（　　）
    A．水电解是化学变化B．分子由原子构成
    C．水电解前后原子的种类没有变化D．水分子是由氢分子和氧分子构成

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表中的选项符合图所示的曲线的是（　　）
    选项横坐标纵坐标
    A某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体溶液中溶质的质量分数
    B向碳酸钠和碳酸钾混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量
    C向一定量的澄清石灰水和氢氧化钡混合溶液中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量
    D向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成沉淀的质量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．2017年3月5日李克强总理提出：强化大气污染治理，二氧化硫、氮氧化物排放量分别下降5.6%和4%，74个重点城市细颗粒物（PM2.5）年均浓度下降9.1%，工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程如图所示：
    （1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成亚硫酸钠和H2O．NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是增大吸收面积．
    （2）沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO3+Ca（OH）2═CaSO3↓+2NaOH．
    （3）氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应．
    （4）上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
    A．a物质的溶解度受温度的影响比b物质小
    B．t℃时，a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
    C．t℃时，a的饱和溶液升温，溶质的质量分数变大
    D．a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图为元素周期表中的一格，对图中信息解释正确的是（　　）
    A．核外电子数为12B．碳原子核内质子数为12
    C．核外电子数为6D．碳的相对原子质量为12.01g

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究．
    【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
    【查阅资料】CaCl2溶液显中性
    【提出问题】实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
    【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
    猜想Ⅰ：只有CaCl2；
    猜想Ⅱ：有CaCl2和HCl；
    猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2；
    猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2
    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是盐酸和氢氧化钙不能共存．
    【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究．
    实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液
     实验操作   
     实验现象 
    溶液变为蓝色    		 
    溶液变浑浊     		 产生白色沉淀
     实验结论 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的．
    【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因碳酸钠与氯化钙也能产生碳酸钙白色沉淀．
    （2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否有剩余．

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