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根据质量守恒定律解释并推断.
(1)铜丝在空气中加热后质量变大;
(2)乙炔是极易燃烧的气体,可用于照明、焊接及切割金属,相对分子质量为26. 1.3g乙炔在空气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和0.9g水,推断乙炔的化学式,写出推断过程.
 
考点:质量守恒定律及其应用
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:(1)根据质量守恒定律进行分析解答.
(2)根据质量守恒定律,反应前后元素的种类和质量不变进行分析解答.
解答:解:(1)铜与氧气反应生成氧化铜,根据质量守恒定律,参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量,所以加热后铜丝质量变大.
(2)由二氧化碳和水的质量可知,碳元素的质量是4.4g×
12
44
=1.2g,氢元素的质量是0.9g×
2
18
=0.1g,两种元素质量之和是1.3g,因此乙炔由碳、氢元素组成.碳、氢元素的原子个数比是
1.2g
12
0.1g
1
=1:1,已知乙炔的相对分子质量是26,因此化学式为C2H2
故填:(1)铜与氧气反应生成氧化铜,根据质量守恒定律,参加反应的铜与氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量,所以加热后铜丝质量变大.
(2)由二氧化碳和水的质量可知,碳元素的质量是4.4g×
12
44
=1.2g,氢元素的质量是0.9g×
2
18
=0.1g,两种元素质量之和是1.3g,因此乙炔由碳、氢元素组成.碳、氢元素的原子个数比是
1.2g
12
0.1g
1
=1:1,已知乙炔的相对分子质量是26,因此化学式为C2H2
点评:此题的难度不大,掌握质量守恒定律的有关内容是顺利解答此题的关键所在.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

目前,我国的一些地区正在使用乙醇汽油作为汽车燃料,使用乙醇汽油可以减少氮的氧化物的排放,是因为乙醇中不含有
 
元素.乙醇在空气中燃烧的化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

按图所示装置进行实验(图中铁架台均已略去).先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管中加入试剂甲Ⅰ,立即塞紧橡胶塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成.符合以上实验现象的一组试剂是(  )
选项
A稀H2SO4BaCl2溶液
B锌与稀HClAgNO3溶液
CCa(OH)2溶液Na2CO3溶液
DCaCO3与稀盐酸NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:初中化学 来源: 题型:

A、B、C是三种常见的含钙化合物,它们之间有如图所示的转化关系(部分产物略去):
(1)A物质的化学式是
 
,B物质的俗称是
 

(2)B的澄清溶液可用来检验二氧化碳气体,其实验现象是
 

(3)饼干中常添加C物质,其作用是
 

(4)写出B物质与NaCO3反应的化学方程式
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

取一定量的氯化钾与氢氧化钾的混合物,加一定量的水配制成100g溶液,然后向其中滴加氯化镁溶液,直至恰好完全反应,共消耗氯化镁溶液85.8g.过滤后得到180g质量分数为10%的氯化钾溶液(不考虑过滤过程中物质质量的损失).请计算:
(1)生成沉淀的质量.
(2)原混合物中氢氧化钾的质量分数(结果精确到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:

铁及其化合物在生活生产中有重要的应用.请回答下列问题:
(1)铁制品在空气中易锈蚀,其实质是铁与空气中的氧气、
 
等接触后发生化学反应
(2)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是
 
.为防止集气瓶破裂,常采取的措施是
 

(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生; 乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀.根据两同学实验的现象,分析下列结论不正确的是
 
(填写字母序号).
A.滤渣中只含银                       B.滤渣中一定含有银,可能含有铜
C.滤液中一定有Ag+、Fe2+和Cu2+D.滤液中只含Ag+和Fe2+,不含Cu2+
【探究】废旧金属的回收利用.
废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如图所示:

(4)在反应器中发生反应的化学方程式有:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、
 
、Fe2(SO43+Fe=3FeSO4
(5)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

请用相关序号填空:可选物质:A.蛋白质,B.小苏打,C.铁粉,D.熟石灰,E.硝酸钾,F.硫酸铜
(1)治疗胃酸过多
 
;            
(2)食品袋中的“双吸剂”
 

(3)牛奶中的主要营养物质是
 
;  
(4)能用于改良酸性土壤的是
 

(5)能用于配制波尔多液的盐是
 
; 
(6)常见的复合肥是
 

(7)高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻新型、高效多功能水处理剂,高铁酸钾中铁元素的化合价为
 
;完成高铁酸钾与水反应的化学方程式:4K2FeO4+10H2O═4Fe(OH)3↓+8KOH+3
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

写出下列反应的化学方程式,并在括号内注明基本反应类型:
(1)镁条在空气中燃烧:
 
 
反应.
(2)将一枚生锈的铁钉中加入少量稀硫酸中:
 
 
反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:

合金是重要的金属材料.
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是
 
(填字母序号,下同).
A.青花瓷瓶    B.橡胶充气艇      C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于
 
(填“纯净物”或“混合物”).
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明
 

(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图2(杂质不溶于水、不参与反应):
已知:ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
①Ⅱ中反应的化学方程式为
 

②下列说法正确的是
 

a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液B
d.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B.

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