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实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒,现要量取13.5mL的盐酸,应选________mL 的量筒,除了量筒外,还应选择的一种仪器是________;量液时,量筒必须放平,视线要与________;若某同学量取液体时俯视量筒读数为13.5mL,则所取液体的实际体积应________13.5mL(填“<”、“>”或“=”).

20    胶头滴管    量筒内液体的凹液面最低处保持水平    <
分析:用量筒量取液体时,应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒.视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,这样读出的体积数最接近真实值.俯视量筒内液体凹液面的最低处读数时,读出的数在平视读数的上方,读出读数为13.5mL,实际则小于13.5mL.
解答:因为用量筒量取液体时,应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒,这样可以减小误差,所以应该用20mL的量筒,除了量筒外,还应选择的一种仪器是胶头滴管,用于滴加少量液体;视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平,这样读出的体积数最接近真实值.俯视凹液面的最低处读数时,读出的数比实际值偏大,所以俯视量筒读数为13.5mL,则所取液体的实际体积应小于13.5mL.
故答案为:20mL;胶头滴管;量筒内液体的凹液面最低处保持水平;<.
点评:本题考查了量筒量取液体是量程的正确选择,读数时的正确操作和后果分析.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(1)如图1,用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量,实验过程中发生的实验现象是:
红磷燃烧产生大量白烟,燃烧一段时间后熄灭,集气瓶壁发热;
红磷燃烧产生大量白烟,燃烧一段时间后熄灭,集气瓶壁发热;
;②
打开止水夹后集气瓶里水面上升约1/5
打开止水夹后集气瓶里水面上升约1/5
.此反应的文字表达式为
磷+氧气
点燃
五氧化二磷
磷+氧气
点燃
五氧化二磷

(2)如图2,做铁丝在氧气里燃烧的实验时,装氧气的集气瓶里预先放入少量水的作用是:
防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
;可以观察到的现象是:铁丝
剧烈燃烧,火星四射,放出热量
剧烈燃烧,火星四射,放出热量
生成了一种
色的固体.
反应的文字表达式是
铁+氧气
点燃
四氧化三铁
铁+氧气
点燃
四氧化三铁

(3)实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的量筒,现要量取15mL的盐酸,应该选择
20ml
20ml
的量筒,量液时,量筒必须放平,视线要通过
量筒
量筒
刻度与量筒内液体的
凹液面最低处
凹液面最低处
保持水平.
(4)洗过的玻璃仪器内壁附着的水既
不聚成水滴
不聚成水滴
,也
不成股
不成股
流下时,表明仪器已洗干净.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?广陵区一模)现有下列装置,回答问题:

(1)写出有标号仪器的名称:①
铁架台
铁架台
;②
锥形瓶
锥形瓶

(2)检查B装置的气密性的方法是:堵住右侧导气管,
打开分液漏斗活塞
打开分液漏斗活塞
,向分液漏斗中加适量的水,若观察到漏斗末端出现稳定的水柱,则装置不漏气;
(3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化学方程式为
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
发生装置为
B
B
,;
(4)实验室用KMnO4制取O2,选用的收集装置为
C或E
C或E

(5)为进一步研究KMnO4的分解产物,某兴趣小组同学查阅资料,并取一定质量的KMnO4加热使之完全分解,同时进行了下表所示的实验.
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 取反应后固体剩余物0.2g加入5mL 6%的H2O2溶液中 剧烈反应,放出大量热量,产生大量气体 生成物中的MnO2催化分解H2O2
2 取0.2gMnO2加入5mL
a
a
 (H2O2质量分数)的H2O2溶液中
平稳反应,发出热量,持续产生气体 MnO2催化分解H2O2
3 取反应后固体剩余物1.0g加入足量水中,充分溶解,过滤 固体完全溶解,滤纸上无黑色固体残余物
b
b
[实验内容]:
[实验分析]:
①完善上表中的填空内容:a
6%
6%
、b
KMnO4分解后的产物中没有MnO2
KMnO4分解后的产物中没有MnO2

②实验2的目的是
和实验1进行对比,确定MnO2是否为起催化作用
和实验1进行对比,确定MnO2是否为起催化作用

③经讨论,实验1的结论不正确,理由是
可能是分解后产物中其他物质起催化作用
可能是分解后产物中其他物质起催化作用

[资料]:Ⅰ、KMnO4受热分解时,会发生以下两个反应:
a、6KMnO4
  △  
.
 
2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑  b、KMnO4
  △  
.
 
KMnO2+O2
Ⅱ、相对分子质量:(KMnO4:158    O2:32)
④取8.0gKMnO4,加热使之完全分解,生成O2的质量可能为
C
C

A.0.81g       B.1.08g       C.1.42g       D.1.62g
⑤资料显示,KMnO4在43.9℃~377.9℃范围中的失重率(O2与KMnO4质量比)为18.0%.结合资料分析,在43.9℃~377.9℃范围中,KMnO4分解反应主要以
b
b
(填“a”或“b”)为主.

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科目:初中化学 来源: 题型:

从图中选择合适的仪器,将其名称写在相应的空格处:

(1)固体药品通常存放在
广口瓶
广口瓶
;   
(2)取少量碳酸钠粉末用
药匙
药匙

(3)镁条燃烧时,夹持镁条用
坩埚钳
坩埚钳

(4)量取一定量的液体用
量筒和胶头滴管
量筒和胶头滴管

(5)实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的盐酸,现要量取15mL的盐酸,应取
20
20
mL 的量筒和
胶头滴管
胶头滴管
,量液时,量筒必须平放,视线要与
量筒内液体的凹液面最低处保持水平
量筒内液体的凹液面最低处保持水平

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科目:初中化学 来源:化学教研室 题型:038

某化学兴趣小组的同学在实践活动中了解到,某石灰厂有一批石灰石原料,其中只含有一种杂质是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能与盐酸反应,高温不分解)。为了测定该石灰石的纯度(即含碳酸钙的质量分数),兴趣小组取用2g该石灰石样品,用实验室现有的稀盐酸30mL5次加入,充分反应后,经过滤、干燥等操作后称重,每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表,根据实验数据绘制的图象如下图:

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第一次加入5mL

1.5g

第二次加入5mL

1.0g

第三次加入5mL

0.5g

第四次加入5mL

0.3g

第五次加入5mL

0.3g

计算:(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

    (2)如果该石灰厂煅烧60t这种石灰石,最多可得到含杂质的生石灰多少吨?同时能得到副产品二氧化碳多少吨?

 

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科目:初中化学 来源:2012-2013学年湖北省襄阳市宜城市流水中学九年级(上)第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

从图中选择合适的仪器,将其名称写在相应的空格处:

(1)固体药品通常存放在    ;   
(2)取少量碳酸钠粉末用   
(3)镁条燃烧时,夹持镁条用   
(4)量取一定量的液体用   
(5)实验室现有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的盐酸,现要量取15mL的盐酸,应取    mL 的量筒和    ,量液时,量筒必须平放,视线要与   

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