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肥田粉是常用的氮肥,下图为某品牌肥田粉的部分标签,为了计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数),小玉和小昊采用了两种不同的方法.
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下:
该硫酸铵中氮元素的质量分数:
2×N原子的相对原子质量
(NH4)2SO4
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%

设样品中硫酸铵的质量分数为x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
小吴通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下:
称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热.直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g,该反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+(NH42SO4
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
(请你在下面帮助小吴完成计算)
______
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.
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设混合物中硫酸铵的质量为x
Ca(OH)2+(NH42SO4
 加热 
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
           132                  2×17
           x                     1.7g
132
x
=
2×17
1.7g

解之得x=6.6g
则该样品中硫酸铵的质量分数为:
6.6g
7.5g
×100%
=88%
答:样品中硫酸铵的质量分数为88%.
(1)因为实验中氨气有损耗(或实际样品的含氮量比标签所示的要低),所以小昊和小玉的计算结果不同.
(2)因为肥田粉的有效成分是硫酸铵,属于酸性,与碱可以发生中和反应而降低肥效,故不能与碱性肥料(或物质)混合使用.
故答案为:(1)不相同,实验中氨气有损耗(或实际样品的含氮量比标签所示的要低),
(2)不能与碱性肥料(或物质)混合使用.
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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网肥田粉是常用的氮肥,如图为某品牌肥田粉的部分标签.
(1)硫酸铵中含
 
种元素,硫酸铵的相对分子质量为
 
硫酸铵中硫氧的元素质量比为
 

(2)硫酸铵中氮元素的质量分数为
 
%(保留一位小数)
(3)据表计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数)为
 
%(保留一位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网肥田粉是常用的氮肥,如图为某品牌肥田粉的部分标签,为了计算该品牌肥田粉的纯度(样品中硫酸铵的质量分数),小玉和小昊采用了两种不同的方法.
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下:
解:硫酸铵中氮元素的质量分数:
2×N原子的相对原子质量
(NH4)2SO4相对分子质量
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%
设样品中硫酸铵的纯度为x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
答:样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
小昊通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下:
称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g.
(请你在下面帮助小昊完成计算)
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果
 
(填“相同”或“不相同”),原因是
 

(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

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小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下:
解:该硫酸铵中氮元素的质量分数:
2×N原子的相对原子质量
(NH4)2SO4
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%

设样品中硫酸铵的质量分数为x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
小吴通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下:
称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热.直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g,该反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+(NH42SO4
  △  
.
 
CaSO4+2NH3↑+2H2O
(请你在下面帮助小吴完成计算)
 
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果
 
(填“相同”或“不相同”),原因是
 

(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意
 

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

肥田粉是常用的氮肥,如图为某品牌肥田粉的部分标签,为了计算该品牌肥田粉的纯度(样品中硫酸铵的质量分数),小玉和小昊采用了两种不同的方法.
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下:
硫酸铵中氮元素的质量分数:
2×N原子的相对原子质量
(NH4)2SO4相对分子质量
×100%
=
14×2
132
×100%
=21.2%
设样品中硫酸铵的纯度为x
100%:21.2%=x:20.0%
x=
100%×20.0%
21.2%
=94.3%
答:样品中硫酸铵的质量分数为94.3%
小昊通过实验,测得有关数据然后进行计算,过程如下:
称取7.5g样品与足量的氢氧化钙固体混合加热,直到不再产生气体为止,得到纯净、干燥的氨气1.7g.
(请你在下面帮助小昊完成计算)
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.
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科目:初中化学 来源:2009年山东省中考化学试巻(解析版) 题型:解答题

肥田粉是常用的氮肥,下图为某品牌肥田粉的部分标签,为了计算该品牌肥田粉的纯度(硫酸铵的质量分数),小玉和小昊采用了两种不同的方法.
小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算,过程如下:
解:该硫酸铵中氮元素的质量分数:
设样品中硫酸铵的质量分数为x
100%:21.2%=x:20.0%
x==94.3%
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(请你在下面帮助小吴完成计算)
______
(1)小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______(填“相同”或“不相同”),原因是______;
(2)根据小昊实验的反应原理分析,施用肥田粉时应注意______.

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