Question

肥田粉是常用的氮肥，下图为某品牌肥田粉的部分标签，为了计算该品牌肥田粉的纯度（硫酸铵的质量分数），小玉和小昊采用了两种不同的方法．

小玉根据标签所示的含氮量直接进行理论计算，过程如下： 该硫酸铵中氮元素的质量分数： 2×N原子的相对原子质量 (NH4)2SO4 ×100% = 14×2 132 ×100% =21.2% 设样品中硫酸铵的质量分数为x 100%：21.2%=x：20.0% x= 100%×20.0% 21.2% =94.3%

小吴通过实验，测得有关数据然后进行计算，过程如下： 称取7.5g样品与足量的氢氧化钠固体混合加热．直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g，该反应的化学方程式为： Ca（OH）2+（NH4）2SO4   △   .   CaSO4+2NH3↑+2H2O （请你在下面帮助小吴完成计算） ______

（1）小昊依据实验数据得出的计算结果和小玉的理论计算结果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根据小昊实验的反应原理分析，施用肥田粉时应注意______．

Answer 1

设混合物中硫酸铵的质量为x
Ca（OH）₂+（NH₄）₂SO₄

加热  .

CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O
           132                  2×17
           x                     1.7g
∴

132

x

=

2×17

1.7g

解之得x=6.6g
则该样品中硫酸铵的质量分数为：

6.6g

7.5g

×100%=88%
答：样品中硫酸铵的质量分数为88%．
（1）因为实验中氨气有损耗（或实际样品的含氮量比标签所示的要低），所以小昊和小玉的计算结果不同．
（2）因为肥田粉的有效成分是硫酸铵，属于酸性，与碱可以发生中和反应而降低肥效，故不能与碱性肥料（或物质）混合使用．
故答案为：（1）不相同，实验中氨气有损耗（或实际样品的含氮量比标签所示的要低），
（2）不能与碱性肥料（或物质）混合使用．