【题目】化学与我们的生活息息相关。
(1)净水器中经常使用活性炭,主要是利用它的_______性。生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是______________。
(2)近年来,河池市部分县、区已开始使用天然气作为家用燃料。天然气的主要成分是_________;用天然气作为燃气热水器的燃料时必须将热水器安装在浴室外,否则易因浴室内空气流通不畅导致天然气不完全燃烧产生_________而发生中毒事故。
(3)今年3月,四川省发生了一起重大森林火灾,这场火灾造成了生命财产的重大损失。从燃烧条件分析,发生火灾时树木是___________;消防官兵扑灭火灾时,将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,其灭火原理是____________________。
【答案】吸附 煮沸 甲烷(或CH4) 一氧化碳(或CO) 可燃物 清除可燃物(或使可燃物与其他物品隔离)
【解析】
(1)活性炭可用于净化水,主要是利用它的吸附性,吸附水中的颜色和异味。生活中既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是煮沸,煮沸使水中可溶性的钙、镁化合物转化为难溶性沉淀而除去,且高温可以对水进消毒。
(2)天然气的主要成分是甲烷;甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水,不完全燃烧有一氧化碳生成,故浴室内空气流通不畅,氧气不足,导致天然气不完全燃烧产生一氧化碳而发生中毒事故。
(3)燃烧条件是:物质是可燃物,温度要达到物质着火点,物质要与氧气接触。故发生森林火灾时树木是可燃物;将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带,其灭火原理是使可燃物与燃烧物隔离。
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【题目】除去氯化钠中混有的Na2SO4、CaCl2,并制得纯净氯化钠晶体。
(1)请按除杂顺序写出所需的试剂。________。
(2)实验所得NaCl的质量大于所取样品的质量,原因是什么。________。
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【题目】.我们通过学习知道,钠原子在化学反应中易失去电子,成为钠离子。
(1)“在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在金属铜的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验,并记录实验现象:
步骤一:将硫酸铜溶液倒入培养皿中
步骤二:用镊子将一小块金属钠放入培养皿中
现象1:金属钠成小球状在液体表面游动;
现象2:金属小球逐断变小至消失,在小球游动的轨迹下面只有蓝色絮状难溶物出现。
①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有_____色的物质生成,所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换岀来。
②对实验涉及的物质进行钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有:Na、Cu、H、O、S五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱,该物质的化学式是______。
(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验。同时记录有关现象:
步骤一:向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞试液并搅拌均匀
步骤二:用镊子将一小块金属钠放入烧杯中
现象:钠在液体表面成小球状游动并发出“嘶嘶”声响。小球周围有“蒸汽”产生,有时有火星出现,液体中出现红色。
请结合上面所示信息,回答下列问题:
①用手触摸反应后烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是______(填“吸热”或“放热”)反应。
②从现象中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显________性,结合液体中所含元素,继而推断有_______(填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式_____________。
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【题目】2017年4月4日,欣欣与家人上山扫墓。
(1)他携带了以下物品,这些物品中,主要材料属于有机合成材料的是_____。
A 涤纶防晒衣 B 纯棉太阳帽 C 塑料水壶
(2)他想知道山泉水是硬水还是软水,可用_____检验。
(3)午餐,他们品尝了特色美食“小市羊汤”,其中羊肉富含的营养素是_____;爸爸还喝了“青岛啤酒”,啤酒中含有酒精等成分,酒精的化学式为_____。
(4)扫墓中产生一些生活垃圾,其中塑料类垃圾带来的环境问题称为“_____”。
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【题目】下列实验方法不正确的是( )
A.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B.用稀盐酸区分真黄金和假黄金(铜锌黄金)
C.用适量铁粉除去氧化亚铁溶液中混有少量氧化锌
D.用通入氧气点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
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【题目】84消毒液的主要成分是NaClO,其制备的原理是: Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为NaCl
B.上述反应属于置换反应
C.NaClO中氯元素的化合价为-1
D.84清毒液无需稀释可直接使用
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【题目】阅读下面科普短文。
碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料,也是人体不可缺少的微量元素之一,人体内缺少碘会引起甲状腺肿大,儿童缺碘还会影响智力发育。因此,我国在1979年提出,在食盐中加入碘的规定,以满足人体对碘的需求。
自然界中,大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低,而海水中却蕴藏丰富,同时很多海藻、海鱼和贝类等动植物体内都含有丰富的碘,这主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力,如干海带中碘的含量一般为0.3%~0.5%,比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素:将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡,取少量海带浸泡液于另一烧杯中,再加入少量淀粉,此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并震荡,可看到悬浊液变蓝,说明有碘单质(I2)生成。反应原理是浸泡海带时,得到含有碘化钠(NaI)的溶液,H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱,碘单质遇淀粉溶液变蓝。工业上,可用氯气(Cl2)从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)“海带结红烧肉”可以为人体提供的营养素有__。(答出两种)
(2)海产品种富含的碘是指__(填“元素”或“单质”)。
(3)写出过氧化氢溶液与碘化钠反应的化学方程式__。
(4)写出工业上,提取碘单质的化学方程式__。
(5)除了食用加碘食盐外,还有哪些饮食习惯可以预防碘缺乏症__。(写出一种即可)
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【题目】在密闭容器中放入 a、b、c、d 四种物质,测得反应前后各物质质量如下表:
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 2 | 1 | 16 | 16 |
一段时间后的质量/g | 17 | 1 | 6 | m |
下列说法正确的是( )
A.m=5
B.b 一定是催化剂
C.参加反应的 c 与 d 的质量比是 6:11
D.该反应为化合反应
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【题目】下列说法中,正确的是
A.C、CO、H2都有还原性,都能与氧化铜发生置换反应
B.CaO、NaOH固体都能与水反应,都能作干燥剂
C.浓盐酸、浓硫酸都有挥发性,敞口放置浓度都会变小
D.NH4Cl、(NH4)2SO4 都含有NH4+,都能与熟石灰反应生成NH3
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