Question

17．实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，相关数据如表：

反应前物质的质量/g		充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
136.0	0.2	133.0

请计算：
Ⅰ．制得氧气的物质的量为0.1mol．
Ⅱ．该实验中反应的过氧化氢的物质的量（根据化学方程式计算）．
Ⅲ．理论上该实验所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%．

Answer 1

分析 Ⅰ、根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，进一步求出氧气的物质的量，可以据此解答；
Ⅱ、根据生成氧气的质量结合过氧化氢分解的化学方程式可以求算出过氧化氢的质量及其物质的量；
Ⅲ、根据溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答 解：Ⅰ、根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氧气的质量，即为：136.0g+0.2g-133.0g=3.2g；则氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol；
故答案为：0.1mol；
Ⅱ、设参加反应的过氧化氢的物质的量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  2                            1 
  x                         0.1mol
$\frac{2}{1}=\frac{x}{0.1mol}$
x=0.2mol
答：该实验中反应的过氧化氢的物质的量为0.2mol；
Ⅲ、根据溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}×100%$可知，所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为$\frac{0.2mol×34g/mol}{136.0g}×100%$=5%
故答案为：5%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．