Question

12．现实生活中，氨气多用作致冷剂及农用化肥，其实它还是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气．最近，科学家用一种含钼的化合物作催化剂，在常温下就能完成氨的合成，从而大大降低了生产成本，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源．
（1）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2NH₃，该反应属于基本反应类型中的化合反应．
（2）写出氨气在氧气中燃烧的化学方程式4NH₃+3O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
（3）请你根据下表信息分析用NH₃取代H₂的优点：

名称	颜色、气味	熔点（℃）	沸点（℃）	25℃水中溶解度（g/L）	标况下密度 （g/L）
NH3	无色、刺激性	-77.7	-33	456	0.6942
H2	无色、无味	-259.2	-253	0.0015	0.0899

①由于NH₃比H₂沸点高，所以更易液化，便于储存和运输．
②NH₃泄漏时易发现是因为有刺激性气味，一旦泄漏，可用水雾冲洗处理．

Answer 1

分析 （1）根据化合反应的特点：由多种物质变为一种物质的反应；
（2）根据氨气在氧气中燃烧生成氮气和水写出反应的化学方程式；
（3）①沸点高易液化容易储存；
②根据氨气的物理性质考虑．

解答 解：（1）反应物有两种，生成物是一种，所以为化合反应；
故答案为：化合；
（2）氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH₃+3O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
故答案为：4NH₃+3O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；
（3）①沸点高易液化容易储存并且便于运输；
故答案为：液化；
②由于氨气具有刺激性气味，所以泄漏后容易觉察到；
故答案为：有刺激性气味．

点评 本题考查氨气的性质，难度不大，解答本题关键是要知道化合反应的特点，熟悉氨气的性质．