【题目】铜的化合物是中学化学学习和研究的重要内容:
(1)铜元素位于元素周期表中第________周期.
(2)如图是铜的原子结构示意图,下列说法不正确的是_______.
A 铜原子的中子数为29 B 铜在化学反应中易失去电子
C 铜在自然界中主要以单质形式存在 D 铜元素在化合物中可以显+1价
(3)如图可知,从微观角度看实质参与反应的微观粒子是_____和________.
(4)金属铜是一种用途非常广泛的材料,铜及其化合物有如图转化关系:
反应③的化学方程式为______________________,转化关系中未涉及的基本反应类型是___.
【答案】四 AC 铁原子 铜离子 分解反应
【解析】
(1)铜原子的原子结构示意图有4个电子层,故位于元素周期表中第四周期;
(2)由铜的原子结构示意图可知:铜原子的质子数为29,故A错误;铜原子的最外层电子数为1,小于4,铜在化学反应中易失去电子,故B正确;铜在自然界中主要以化合物形式存在,C错误;铜原子的最外层电子数为1,铜元素在化合物中可以显+1价,D正确,故选AC;
(3)如图可知,从微观角度看实质参与反应的微观粒子是铁原子和铜离子;
(4)铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应③化学方程式为:;反应①是氧化铜和碳在高温条件下反应,属于置换反应;反应②是铜和氧气在加热条件下反应,属于化合反应;反应③为置换反应;反应④为硝酸铜和氢氧化钠反应,属于复分解反应;转化关系中未涉及的基本反应类型是分解反应。
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【题目】铜能与硝酸溶液反应,且浓度不同,产物不同。现将一定质量的铜逐渐加入144g浓硝酸中,反应生成的气体质量随铜的质量变化关系如图所示。
已知:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(1)硝酸铜中,铜、氮、氧三种元素的质量比为___________。
(2)反应过程中生成的NO的质量为___________________。
(3)当硝酸浓度过低时,反应基本停止。经测定,实验结束后得到的混合溶液中溶质HNO3的质量为25.2g,求原浓硝酸溶液的溶质质量分数________。(写出计算过程,结果0.1%)
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【题目】天然水净化为自来水的主要步骤如下
(1)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝,它的化学式为_____。
(2)下列说法正确的是_____(填字母)。
A活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
B清水池中的水一定是纯净物
C自来水输送至千家万户,通过煮沸降低水的硬度
(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图:
其中代表不同原子,产物D为次氯酸(HClO),有杀菌消毒作用液氯与水反应的化学方程式是_____。
(4)请说出生活中节约用水的做法或措施:_____(写一点)。
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【题目】丙氨酸是构成蛋白质的基本单位,是组成人体蛋白质的 20 种氨基酸之一,其分子结构模型见如图,据此回答下列问题:
(1)蛋白质一定___________(“不含”或“含)氮元素;
(2)丙氨酸属于________________(填“有机物”或“无机物”);
(3)丙氨酸中碳和氮的质量比为_____________________________;
(4)178g 丙氨酸中氮元素的质量为_________________________。
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【题目】如图三幅示意图分别表示不同的化学反应,但生成物中都有氯化钠。
(1)如图是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由如图可知,元素的化学性质与_____(填字母序号)有密切的关系。
A 电子层数 B 最外层电子数 C 核外电子数
(2)如图中A、B处应填入的离子符号依次为_____、_____,该反应的实质为_____。
(3)如图所示反应的化学方程式为_____。
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【题目】小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图,“→”表示相互转化,“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种,下列说法不正确的是
A. 如果A是铁,则A与稀硫酸反应产生气泡,溶液变成浅绿色
B. 如果B是金属氧化物,B转化为A可能是工业炼铁的原理
C. 如果C溶液呈碱性,则D只能是盐
D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳,则C只能是碱
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【题目】生活中处处有化学。
(1)用正确的化学用语填空
①厨房调味品食醋中含有的酸____②制作叶脉书签的烧碱____
③用作干燥剂的氧化物生石灰____④不同的碱溶液中都含有相同的____
(2)汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题:
①玻璃钢属于____(填“金属材料”或“复合材料”或“合成材料”)汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的延展性和_____性。
②铝制品具有“自我保护”能力,原因是____(用化学方程式表示)。
③车用铅酸蓄电池中的酸是___________。
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【题目】兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后,对碳酸氢钠的性质也进行探究。
(问题1)碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性
(实验1)用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH,分别为9和12;
(结论1)两种溶液都呈碱性,它们的碱性强弱顺序为_____。
(问题2)碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应
(实验2)等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应
操作和现象如下表:
序号 | 操作 | 现象 |
实验① | 碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验② | 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中 | 立刻产生气泡 |
实验③ | 盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 | 立刻产生气泡 |
实验④ | 盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中 | 滴加一会后才有气泡产生 |
(问题3)实验④与另外三个实验现象不同的原因
(实验3)将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴,利用手持传感器测定反应中溶液pH变化,四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。
(分析)
(1)如图表示的实验是_____(填实验2中的序号)。
(2)比较如图与如图发现:如图中的阴影部分与如图叠合后,图象基本重合。
则如图中的AB段发生反应的化学方程式为_____,BC段发生反应的化学方程式为_____,D点的溶质为_____(写化学式);所以,“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中,滴加一会后才有气泡产生”的原因是_____。
(3)比较如图与如图发现:不同的操作有不同现象,试分析造成这一现象的原因:_____。
(应用)
用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时,应如何操作? _____。
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【题目】如图所示,下列说法错误的是( )
A. 锰元素属于金属元素
B. 它的化学性质与氦元素的相似
C. 锰是第四周期元素
D. 锰元素的相对原子质量是54.94
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