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    9．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．X是金属元素B．该粒子是X+
    C．该粒子的核电荷数为18D．该粒子最外电子层已达到稳定结构

    分析 在结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的电子层称为最外层；圆圈内的数字为微粒的质子数，质子数=核外电子数的微粒为原子；在原子结构示意图中，最外层电子数小于4，一般为金属元素；最外层电子数大于4，一般为非金属元素；根据以上知识，对四个选项中的说法进行判断．

    解答 解：A、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数是17，属于氯元素，是非金属元素，故A不正确；
    B、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1，该粒子可表示为X-，故B不正确；
    C、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17，则核电荷数为17，故C不正确；
    D、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构，故D正确．
    故选D．

    点评 了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．铁是人体必须的微量元素之一，以Fe2+和Fe3+的形式存在于人体中，Fe2+易被吸收．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于铁的吸收．
    （1）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+．”这句话指出维生素C在这一反应中具有还原性；Fe3+做氧化剂．
    （2）市售的某麦片中含微量铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    （3）工业盐的主要成分是NaNO2，误食NaNO2会引起中毒，原因是NaNO2把体内的Fe2+转化为Fe3+．下列能实现Fe2+转化为Fe3+的物质是ad（填字母序号）．
    a．Cl2     b． H2    c．FeCl2     d．浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．金属铝有多种优良性能，所以铝有广泛的用途．如图是元素周期表中铝元素的有关信息及铝原子的结构示意图．下列说法正确的是C
    A．铝元素位于元素周期表中的第四周期
    B．铝的相对原子质量为26.98g
    C．铝原子在化学反应中容易失去电子
    D．氧化铝的化学式为Al2O3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，都由离子构成的一组是（　　）
    A．Ar、AuB．CH4、HClC．Si、CO2D．NaCl、CuSO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．相对原子质量就是原子的实际质量
    B．湿衣服在阳光下比阴凉处干得快，原因是水分子受热后运动速率加快
    C．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液态分子大
    D．分子是化学变化中的最小微粒

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．在3A+B=2C+D的化学反应中，12gA与3gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为3：2，当有8gB参加反应时，生成的D的质量是（　　）
    A．16gB．14gC．8gD．5g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．最近科学家确认，存在着一种具有空心、类似于足球结构的分子N60，它可能成为一种最好的火箭燃料．下列关于N60这种物质的说法正确的是（　　）
    A．它是一种新型的化合物B．它是由60个氮元素组成
    C．它的相对分子质量是840gD．它属于单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．课上，老师展示了一种奇妙的蜡烛，点燃后吹灭又能复燃，请你和他一起探究．
    【查阅资料】①普通蜡烛由石蜡和烛芯制成，吹不灭的蜡烛是在烛芯上包裹了少量金属镁粉与稀土元素形成的合金粉末，着火点为150℃，而蜡烛燃烧时温度为550℃-650℃．
    ②无色酚酞溶液遇碱性物质变红．③Mg（OH）2在热水中微溶，溶液呈碱性．
    【探究与思考】
    ①蜡烛燃烧时，烛芯里的金属不燃烧，为什么？因为蜡烛燃烧时将氧气消耗，烛芯中氧气不足，金属烧不着．
    ②为什么蜡烛一熄灭，又可以重新燃烧蜡烛一旦熄灭，金属尚未降温至150°C以下，接触到氧气，又可以重新燃．
    【科学探究】在老师的引导下，同学们将打磨过的镁条放到装有热的蒸馏水的试管中，发现镁条表面有少量气泡．
    （1）提出问题：产生的气体是什么？
    （2）猜想与假设：【甲同学猜】H2；【你猜】氧气；【丙同学猜】CO2．乙同学的猜想提出后，其他小组同学纷纷反对，原因是根据质量守恒定律，反应物中没有C元素．
    （3）实验与结论：
    实验　操作步骤　现象结论
    Ⅰ往镁与水反应的试管中滴加1-2滴无色酚酞溶液溶液变红色生成了碱[Mg（OH）2]
    Ⅱ　加热Ⅰ中的试管产生气体变多温度上升，化学反应速率加快
    （4）讨论与交流：正确填写以下内容你将获得激励分4分．
    a．因为实验Ⅰ、Ⅱ中产生气体速率慢，不易验证产物，老师提供以下信息：任意化学反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低，请你结合以上的探究内容和信息，写出镁与水的反应方程式Mg+H2O═Mg（OH）2+H2↑．
    b．如图是小莺利用数字实验测定的金属与酸反应时压强的变化曲线，则：

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
    （1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
    （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应．
    （3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
    【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
    【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
    【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
    假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
    假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
    【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
    实验编号实验操作实验现象
    ①加入适量稀盐酸有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
    ②加入适量蒸馏水固体部分溶解
    ③加入适量无水乙醇固体部分溶解
    【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
    （4）你认为（1）小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？不能（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：-小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．

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