某同学对某地工业酸性废水中的H2SO4进行测定.取50g该废水于烧杯中.加入一定质量分数的BaCl2溶液100g.恰好完全反应.过滤.洗涤.干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题:(1)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量.结果会 (填“偏高 “偏低 .“不变 ).(2)求该废水中H2SO4的质量分数? (3)若测得反应后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学对某地工业酸性废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入一定质量分数的BaCl2溶液100g，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_____ （填“偏高”“偏低”、“不变”）。

（2）求该废水中H2SO4的质量分数？_____

（3）若测得反应后溶液中氯化氢的质量分数为4%，求50 g原废水中氯化氢的质量？_____（结果保留两位小数）

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B.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

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D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

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实验次数	1	2	3	4	5	6
取样品质量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0	210.0
产生气体质量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6	0.6

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。

（2）a的数值为_____。

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（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是

A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

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实验步骤	实验现象	实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中	无明显现象	钯的活动性比银_____
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初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_____

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