Question

（3分）在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO₂溶于水对溶液酸碱性的影响）

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到           g时，废液中的盐酸恰好处理完。

(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

（1）50g ；（2）9.25%。

【解析】

试题分析：（1）由题意可知，当碳酸钠溶液质量加到50g时，溶液的PH=7，此时废液中的盐酸恰好处理完。

（2）由图可得，加入碳酸钠的质量在50g到75g之间时，溶液的PH一直等于7，此时是碳酸钠与氯化钙反应。故：

解：设溶液中含氯化钙的质量为x

Na₂CO₃    +     CaCl₂              CaCO₃   ↓ +  2NaCl

106           111

21.2%×25g     x

x  =  5.55g

C% =×100% =9.25%

答：废液中氯化钙的质量分数9.25%。

考点：溶液的PH；根据化学方程式计算；溶液中溶质的质量分数。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

溶液的溶质质量分数=。