Question

向盛有一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．
（1）a点的溶液中含有的金属离子有哪些（写离子符号）？
（2）写出b～c（不包括b点）段反应的化学方程式．
（3）d点的固体中含有几种物质？

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．

解答：解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
65                   216
所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                       64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程．
（1）在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，因此对应的溶质的金属离子有：Ag+、Cu²⁺、Zn²⁺；
（2）b～c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，因此反应的方程式为：Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu；
（3）d点时锌过量，因此固体含有置换出的银和铜及过量的锌．

故答案为：（1）Ag+、Cu²⁺、Zn²⁺ （2）Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu
（3）3

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义