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    印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（　　）

    　

    A．

    溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜

    　

    B．

    溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

    　

    C．

    溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜

    　

    D．

    溶液中一定含FeCl2，固体可能是铁


    考点：

    金属的化学性质．.

    专题：

    金属与金属材料．

    分析：

    根据金属的活动性顺序，金属和盐反应若想生成新的金属，必须是在金属活动性顺序表中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．在金属活动性顺序中，铁＞铜，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

    解答：

    解：由题意可知，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则溶液中不可能含有氯化铁．由此可知；

    A、由于有铜存在，溶液中一定不含有FeCl3，固体中不一定含有铁．故A错误；

    B、溶液中一定含有FeCl2，固体一定含Cu．故B正确；

    C、溶液中一定含有FeCl2，不一定含有CuCl2，固体一定含Cu，故C错误；

    D、溶液中一定含有FeCl2，固体可能是铁，故D正确．

    故选：BD．

    点评：

    本题属于金属活动性的考查，根据题目的信息结合金属和盐溶液发生反应的规律分析即可．还考查了实验推断等知识，难度比较大．


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    A．

    Mn、Mg、Cu

    B．

    Mg、Mn、Cu

    C．

    Cu、Mg、Mn

    D．

    Cu、Mn、Mg

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    A．

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    B．

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    C．

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    D．

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